Question

【题目】根据要求结合化学用语解释下列问题：

（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因：__________________

（2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因：_________________

（3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，请分析转化原理：_________________

（4）将密封的NO2气体加热，气体颜色变深的原因：______________________

Answer 1

【答案】 HCO3-既会电离也会水解，且电离程度小于水解程度，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3 FeCl3溶液存在：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+，加入CuO与H+反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3，过滤除去 CaSO4存在平衡：CaSO4Ca2+ +SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-结合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4转化CaCO3 NO2存在平衡2NO2N2O4，加热后平衡左移，NO2浓度增加，颜色变深

【解析】(1)HCO3-既会电离也会水解，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3，且电离程度小于水解程度，因此溶液显碱性，故答案为：HCO3-既会电离也会水解，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3，且电离程度小于水解程度；

(2)FeCl3溶液存在：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3 H+，加入CuO与H+反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤除去，故答案为：FeCl3溶液存在：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3 H+，加入CuO与H+反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；

(3)CaSO4存在溶解平衡：CaSO4Ca2+ +SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-结合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4转化CaCO3，因此水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故答案为：CaSO4存在溶解平衡：CaSO4Caspan>2+ +SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-结合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4转化CaCO3；

(4)2NO2N2O4 △H＜0，N2O4无色，加热平衡逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，故答案为：NO2存在平衡2NO2N2O4，加热后平衡左移，NO2浓度增加，颜色变深。