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【题目】室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A) >c(HA)>c(H+)

B. 水的电离程度: a点>b点

C. pH=7时,c(Na+)= c(A)+ c(HA)

D. b点所示溶液中c(A)>c(HA)

【答案】C

【解析】Aa点时酸碱恰好中和,溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性,应为c(HA)c(H+),故A正确;BaA-水解,促进水的电离,b点时HA过量,溶液呈酸性,HA电离出H+抑制水的电离,故B正确;CpH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(Na+)=c(A-),故C错误;DbHA过量一倍,溶液存在NaAHA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A-水解程度,则存在c(A-)c(HA),故D正确故选C

练习册系列答案
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【题目】下列不能达到实验目的是( )

A. 比较苏打和小苏打的热稳定性

B. 检查装置的气密性

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【题目】由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并放出气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

试计算:

(1)合金中Al的质量______

(2)NaOH溶液的物质的量浓度_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知:I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似

Ⅱ.常温下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序______________

a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________

②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是______________ (任写一条)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是______________ (填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于______________

(5)取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则产率是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的质量分数为ω%,物质的量浓度cmol/L,密度为ρg/cm3,则下列说法正确的是

A. 相对分子质量M可表示为:

B. 溶液密度ρ可表示为:

C. 溶液的质量分数ω%可表示为:

D. 物质的量浓度C可表示为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说有关说法正确的是

A. 在常温常压下,11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

B. 标准状况下,2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

C. 1L 2mol/LFeCl3溶液,其中含有Cl-2NA

D. 46g NO2N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求结合化学用语解释下列问题:

(1)NaHCO3溶液呈碱性的原因:__________________

(2)可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因:_________________

(3)水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去,请分析转化原理:_________________

(4)将密封的NO2气体加热,气体颜色变深的原因:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料,设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物巳省略)。

已知:
请回答下列问题:

(1)由丙烯醛生成化合物A的反应类型为____________

(2)化合物C的结构简式是________________________

(3)下列说法中不正确的是____________(填字母代号)。

A.化合物A能与 NaHCO3溶液反应

B.化合物BC能形成高聚物

C.化合物G的化学式为C6H8O4

D.1mol化合物B与足量金属钠反应能牛成1mol氢气

(4)写出D+E→F的化学方程式:___________________________________

(5)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X,化合物X满足下列条件的所同分异构体有____________种,写出其中一种的结构简式:________________________

①能使FeCl3溶液变紫色;

②含有丙烯醛中所有的官能团;

1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子

(6)1,3-丁二烯和化合物E为原料可制备环戊基甲酸,请选用必要的试剂设计合成路线____________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X溶液中加入Y试剂,产生沉淀或气体如图,与所述情形几乎完全相符的是( )

A. HClAlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B. NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液

C. NaOHCa(OH)2混合液中通入CO2 D. NaOHNa2CO3混合液滴加稀HCl溶液

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