【题目】某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN- 
Fe(SCN)3
【答案】B
【解析】
试题分析：A．步骤②加入6mol/L盐酸，发生金属难溶物与盐酸的反应，其主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物，A项正确；B.步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，所以⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，溶质的主要成分为：CaCl2，B项错误；C．步骤⑥可以检出钙元素存在，生成草酸钙白色沉淀，离子反应方程式为Ca2++C2O42-═CaC2O4↓，C项正确；D.步骤⑧得到红色溶液，检验铁离子，则A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN- 
Fe(SCN)3，D项正确；答案选B。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量
B．在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量
C．木炭粉碎后与O2反应，速率更快
D．由H2(g)、I2(g)、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
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【题目】下列说法不正确的是
A. 氯化钠可用于制备纯碱
B. 食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用
C. 大力推广矿物脱硫技术能减少酸雨危害
D. 石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、蛋白质变性都属于化学变化
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【题目】下列除杂的操作方法不正确的是（ ）
A. NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶
B. SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气
C. O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管
D. 食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
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【题目】已知反应NO2(g)＋SO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A．混合气体颜色保持不变 B．SO3和NO的物质的量的比保持不变
C．体系压强保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－
B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
D．常温下，4gCH4中含有4NA个C—H共价键
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【题目】保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处．
（1）pH＜ 的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃煤产物中SO2的量．
（2）对汽车加尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为 ．
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【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。
请回答下列问题：
（1）甲室中气体的质量为 。
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为__________。
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“______”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_________。
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