【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
请回答下列问题
(1)有机化合物B中的含氧官能团为__________和__________(填名称)。
(2)上述反应中,过程②属于__________反应,过程④属于__________反应。
(3)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物有HBr,写出由A到B发生反应的化学方程式__________________。
(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能与NaHCO3反应放出CO2,能与 FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有6 种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式:________________________。
【答案】 醚键 羰基 加成(还原)反应 取代反应
【解析】(1)根据B的结构简式可以得到B中的含氧官能团为醚键和羰基。
(2)过程②属于还原反应(物质得氢去氧叫还原),过程④属于取代反应(用-CN代替了-Br)。
(3)A和X发生取代生成B和HBr,A和B的结构都已知,所以可以推测出X的结构为,所以反应方程式为:。
(4)非诺洛芬的分子式为C15H14O3,不饱和度为9。能与NaHCO3反应放出CO2,说明分子中有-COOH;能与 FeCl3溶液发生显色反应,说明分子中有酚羟基;分子中有两个苯环;所以要求有两个苯环,连接一个羧基(-COOH),一个酚羟基,此时不饱和度刚好为9。除了以上结构以外,还要连接两个饱和的碳。因为题目要求分子中有6个不同化学环境的H原子,而羧基和酚羟基必然占据了两个化学环境不同的H原子,所以剩余的12个H原子,必须是4种化学环境不同的H原子。由上所述,分子应该具有一定的对称性,两个苯环带酚羟基和羧基的对称结构应该是,所以另外的两个碳原子应该以对称甲基的形式存在,以保证不同化学环境H原子的数目,最后的答案为。
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【题目】电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2↑ B. 通电后阴极区附近溶液pH会增大
C. 纯净的KOH溶液从a出口导出 D. K+通过交换膜从阳极区移向阴极区
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【题目】在一定条件下,RO﹣与R﹣可发生反应:RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO 中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.若1 mol RO 参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
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【题目】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O
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【题目】t℃时,水的离子积为KW,该温度下将amol·L1一元酸HA溶液与b mol·L1一元碱BOH溶液等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是( )
A. 混合溶液中,c(H+)= B. 混合溶液的pH=7
C. a=b D. 混合溶液中:c(B+)=c(A)+c(OH)
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【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期.A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B两种元素组成的原子个数之比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.请回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)A2D2分子的电子式为 , E的基态原子的外围电子排布式为 .
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 .
(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为
(4)下列叙述正确的是(填序号).a.M是极性分子,N是非极性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(5)已知:①E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图所示
①Q(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g)△H=+140kJ/mol
②2B(s)+D2(g)=2BD(g)△H=﹣221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式: .
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【题目】通过比较钠与水和钾与水的反应,以及氯、溴、碘之间的置换反应,能得出什么结论?写出本实验中有关反应的化学方程式。___________________
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【题目】(2015秋湖州期末)某无色透明的溶液,在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( )
A.Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D.Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是( )
A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:△H<0,T1<T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1
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