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    【题目】（2015秋湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（ ）

    A．Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

    C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

    【答案】C

    【解析】A．Fe2+有颜色，且无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故A错误；

    B．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故B错误；

    C．四种离子既不与H+反应也不与OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，故C正确；

    D．MnO4﹣有颜色，且Ba2+、MnO4﹣反应生成沉淀，故D错误．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成下面小题：
    （1）H2O2水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A﹣C涉及H2O2的反应，填写下列空白：A、H2O2+Cl2═HCl+O2
    B、H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O
    C、2H2O2 2H2O+O2
    D、CaO+H2O=Ca（OH）2
    ①H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）
    ②H2O2既有氧化性又有还原性的是
    ③H2O2仅体现还原性的是
    ④H2O既无氧化性又无还原性的是
    （2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式
    （3）在一定条件下，RO 与Cl2反应如下：RO +Cl2+2OH═RO +2Cl+H2O由以上反应可知上述过程中RO 被（填“氧化”或“还原”），RO 元素R的化合价是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题

    （1）有机化合物B中的含氧官能团为__________和__________（填名称）。

    （2）上述反应中，过程②属于__________反应，过程④属于__________反应。

    （3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式__________________。

    （4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

    写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝在与水反应前，应怎样处理？为什么要做这样的处理？______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于皂化反应的说法中错误的是(　　)
    A.油脂经皂化反应后，生成的是高级脂肪酸钠、甘油和水形成混合液
    B.加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析
    C.加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠
    D.皂化反应后的混合溶液中加入食盐，可以通过过滤的方法分离提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是

    A. 甲的金属性比乙弱

    B. 乙的化合价为＋1价

    C. 丙一定为非金属元素

    D. 丁一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象表示Al3+与[Al（OH）4]﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ， 虚线表示[Al（OH）4]﹣ ， 其中正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2 ， 主要目的是 ．
    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为 ， 由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 ．
    （3）步骤①为：搅拌、、所得溶液IV中的阴离子有 ．
    （4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为 ， 100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg．
    （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:

    （1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    ①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。

    ②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

    ③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。

    a．未用标准液润洗碱式滴定管

    b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    （2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

    醋酸浓度( mol·L－1)

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    ①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。

    ②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

    ③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：______________________。

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