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【题目】以下能级符号表示正确的是

A.③⑤⑦⑧⑨⑩B.①⑦⑧⑨⑩

C.①③⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑩

【答案】B

【解析】

第一层(K)上只有1s能级,第二电子层(L)只有2s2p能级,第三电子层(M)只有3s3p3d能级,第四电子层(N)只有4s4p4d4f能级,第五电子层(O)、第六电子层(P) 能级也是按照spdf……的顺序排布,能级数更多。

①s能级在每一层上都有,因此存在5s能级,故①正确;

d能级至少在第三层及以上,第一能层只有1s能级,故②错误;

f能级至少在第四层及以上,第二能层只有2s2p能级,故③错误;

p能级至少在第二层及以上,第一层(K)上只有1s能级,姑④错误;

d能级至少在第三层及以上,第二能层只有2s2p能级,故⑤错误;

f能级至少在第四层及以上,第三能层只有3s3p3d能级,故⑥错误;

f能级至少在第四层及以上,第四能层只有4s4p4d4f能级,故⑦正确;

d能级至少在第三层及以上,第五能层有5d能级,故⑧正确;

p能级至少在第二层及以上,第三层(M)上有3p能级,姑⑨正确;

s能级在每一层上都有,因此存在6s能级,故⑩正确;

故答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.11g B所含中子数为NA

B.标准状况下,11.2L Cl2溶于水充分反应转移的电子数为NA

C.25℃,27g Al与足量的18.4mol/L的硫酸反应,产生SO2分子数为1.5NA

D.常温常压下,3.0g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中,氧原子总数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前大多数城市采用雨污分流的排水体制,污水汇集到一起,进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置:

下列叙述正确的是( )

A.甲、乙两个电极均为消耗型电极,不能用石墨代替

B.电解开始时,阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阴极区pH升高

C.当阳极有9.0gAl溶解时,阴极一定增重100.5g32.0g

D.污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.温度:a>b>c

B.仅升高温度,可从a点变为c

C.水的离子积常数Kw:b>c>d

D.b点对应温度下,0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,氢气的燃烧热H =_______;氢气燃烧的热化学方程式为_______

(2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

①倒入NaOH溶液的正确操作是________(填选项字母,下同)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.一次性迅速倒入

C.分三次少量倒入

②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(3)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一定条件下,在2 L密闭容器中进行实验,测得有关数据如下表所示:

物质

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

起始(mol)

2

7

0

10 s(mol)

1.6

平衡时(mol)

2

010 s内,用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是_______,该反应的化学平衡常数是_________。根据混合气体各成分的物质性质,你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_______ ,从而达到反应气体循环利用的目的。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除

乙酸的酸性小于碳酸

B

MgCl2溶液加热蒸干,得到白色固体

固体为MgCl2

C

向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀

原溶液中有Fe2

D

向盛有1 mL 2 mol/L NaOH溶液的试管中滴入几滴0.1 mol/L MgCl2溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1 mol/L FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成

Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常用天然气作为制备甲醇CH3OH的原料。已知:

CH4g+O2gCOg+H2g+H2Og)△H=-321.5kJ/mol

CH4g+H2OgCOg+3H2g)△H=+250.3kJ/mol

COg+2H2gCH3OHg)△H=-90kJ/mol

1CH4g)与O2g)反应生成CH3OHg)的热化学方程式为______

2)向VL恒容密闭容器中充入a mol CO2a molH2,在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:

①压强P1______P2(填“=”

②在100℃、P1压强时,平衡常数为______(用含aV的代数式表示)。

3)甲醇燃料电池往往采用KOH(或NaOH)浓溶液作电解质溶液,电极采用多孔石墨棒,两个电极上分别通入甲醇和氧气。通入氧气的电极为:通入甲醇的电极上发生的电极反应为:______。用此燃料电池电解某浓度氯化钠溶液,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气3.36L,此时燃料电池所消耗的CH3OH的质量为:______

4)常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中CH2CO3______CCO32-)(填“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是(

A.高温能使合成氨的反应速率加快

B.H2I2HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知互为同分异构体,下列说法不正确的是

A. z的二氯代物有三种

B. x、y的一氯代物均只有三种

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

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