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【题目】目前大多数城市采用雨污分流的排水体制,污水汇集到一起,进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置:

下列叙述正确的是( )

A.甲、乙两个电极均为消耗型电极,不能用石墨代替

B.电解开始时,阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阴极区pH升高

C.当阳极有9.0gAl溶解时,阴极一定增重100.5g32.0g

D.污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果

【答案】D

【解析】

A.电极乙为阴极,在电解过程中不消耗,可以用石墨电极代替,故A错误;

B.根据图示可知污水中含Cu2+Hg2+,故电解开始阶段阴极的电极反应依次为Hg2++2e-=HgCu2++2e-=Cu,故B错误;

C.已知信息中没有确定污水中Cu2+Hg2+的量,故不能确定在电解时阴极生成物的质量,故C错误;

D.污水中的Cu2+Hg2+在阴极还原析出,阳极Al失电子生成Al3+,与后续阴极反应(2H2O+2e-=H2↑+2OH-)生成的OH-生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体,吸附污水中的污染物,同时生成的H2所产生的微小气泡起到气浮的作用,使密度较小的絮状物上浮到水面,故D正确;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4ClCu(NH3)4Cl2CuClCuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图:

回答下列问题:

(1)“反应1”中,NaClCuCuSO4反应的离子方程式为____;生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中,其目的是______

(2)“水解”步骤中,加入大量水稀释即可析出CuCl,原因是 ____________(结合离子方程式,从平衡角度分析)。

(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl,该反应的化学方程式为____;“洗涤”时稀盐酸和乙醇洗涤的目的是______________

(4)“反应2”需加入的试剂X___;“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥,主要反应的化学方程式为 ______

(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下:称取ag产品,加入稍过量的FeCl3溶液,待溶解后用邻非罗啉作指示剂,立刻用c mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定到终点,消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为____(已知滴定反应为 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,列出计算式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物说法不正确的是(

A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B.萘环上的一个H原子被一C4H9取代后的产物共有8

C.对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

D.立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用付-克反应可制备芳香族化合物,如:+C4H9Cl+HCl↑。下列有关说法不正确的是

A.该反应为取代反应

B. 属于烃的衍生物

C.分子式为C4H9Cl的物质有4

D.能发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课题组的同学在实验室利用现代先进仪器,获得了某有机物R的相关图谱如下:

回答下列问题:

(1)上图中,甲为_____图,获得该图谱所使用的仪器名称为_______;乙为_____图,获得该图谱所使用的仪器名称为__________________

(2)已知R属于醇类物质

①结合图谱信息可推知R ___________(写名称),写出其与金属钠反应的化学方程式:________________

②该有机物R_______()同分异构体(不考虑立体结构),若有,请写出其同分异构体的结构简式:_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。制备M的一种合成路线如图所示

已知: (R为烃基)。

(1)A的化学名称是________

(2)A生成BB生成C的反应类型分别是_________________

(3)C生成D的化学方程式是____________________

(4)写出E的结构简式:________,XE的同分异构体,X满足下列条件:

①能发生银镜反应②遇浓FeCl3溶液变色③分子结构中只含一个碳环结构。

符合上述条件的X_____,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是_____________

(5)根据题给信息,写出用CH3CHO为原料制备的合成路线:_________________(其他试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)H1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的

A.H1>0,△H3<0

B.H2>0,△H4>0

C.H1=H2+H3

D.H3=H4+H5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下能级符号表示正确的是

A.③⑤⑦⑧⑨⑩B.①⑦⑧⑨⑩

C.①③⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烷是一种重要的化工原料,可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。请回答下列问题:

1)已知:①C2H6 (gC2H4 (g+H2(gΔH1 =+136.8kJ/mol

H2 (g)+ O2(gH2O(l) ΔH2=285.8 kJ/mol

C2H4(g+3O2(g2CO2(g+2H2O(l); ΔH3= 1411.0 kJ/mol

则表征 C2H6 (g)燃烧热的热化学方程式为_____

21000℃时,在某刚性容器内充入一定量的 C2H6 ,只发生反应①,已知平衡时容器中总压为2.1×105Pa,乙 烷的平衡转化率为 40%

①乙烷分解前容器压强为_____Pa 1000℃时,反应①的平衡常数 Kp=_____Pa[气体分压(P )=气体 总压(Pa)×物质的量分数]

②若其他条件不变,刚性容器改为体积可变的密闭容器,则达到平衡时乙烷的转化率_____40%(填“>”“<” “=”)。

3)乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法:C2H6 (g+O2(gC2H4 (g+H2O(gΔH =149 kJ/mol

反应 C2H6 (g)+O2(gC2H4 (g)+H2O(gΔH =149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中较大的是________

800℃时,控制原料气的总物质的量一定,当 C2H6 O2 的物质的量之比为 2:1 时,乙烯的平衡产率最大,而当较小时,乙烯的平衡产率较低,可能的原因为_____

4)利用电解法可将 C2H6 转化为多种燃料,原理如图所示。铜电极为_____极,该电极上生成 HCOOH 的电极反 应式为_____

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