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    用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法屮正确的是（　　）
    A、含NA个氧分子的氧气的体积等于22.4L
    B、Na2O2与H2O反应制O2，每生成1 mol O2转移4NA个电子
    C、1mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4NA个电子
    D、O．O1mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；
    B、氧气中的氧原子完全来自过氧化钠，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
    C、甲醇燃烧生成二氧化碳，甲醇中碳元素化合价为-2价，1mol甲烷完全反应转移了6mol电子；
    D、镁为2价金属，0.01mol镁完全反应失去0.02mol电子．
    解答： 解：A、含有NA个氧分子的氧气的物质的量为1mol，题中没有告诉是标况下，无法计算1mol氧气的体积，故A错误；
    B、过氧化钠中氧元素化合价为-2价，过氧化钠与水的反应中，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2NA个电子，故B错误；
    C、甲醇中C的化合价为-2价，反应后甲醇生成二氧化碳，所以1mol甲醇反应失去6mol电子，失去6NA个电子，故C错误；
    D、0.01mol镁完全反应失去0.02mol电子，转移电子数是0.02NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等物理量之间的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列说法正确的是（　　）
    A、五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
    B、A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物
    C、E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4
    D、C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A、a点导电能力比b点强
    B、对于b、c两点，Kb＞Kc
    C、与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc
    D、X的值接近7，但大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学取一定量Fe与Al的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅有一种，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示，试分析硝酸被还原后生成的产物为（　　）
    A、NH4NO3
    B、NO2
    C、NO
    D、N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C、常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2SO4 ②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜①＜③
    D、0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
    B、2 L 0.2 mol/L的K2SO4溶液中K+数目为0.8NA
    C、1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2NA
    D、标准状况下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出．试回答：
    （1）现需要80mL 0.02mol/L 标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和
     
    ；配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择
     
    作酸化剂．若选择HNO3酸化，则结果可能
     
    （偏大，偏小，不变）
    （2）草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）滴定时，根据现象
     
    ，即可确定反应达到终点．
    （4）滴定的实验数据如下所示：
    实验编号 待测血液的体积/mL 滴入KMnO4溶液的体积/mL
    1 20.00 11.95
    2 20.00 13.00
    3 20.00 12.05
    经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为
     
    mg/mL．
    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．以AgNO3标准溶液测定Cl-为例：终点前：Ag++Cl-=AgCl （白色）   终点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（砖红色）
    这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更
     
    的缘故．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 的反应热△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表示）．
    II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    已知温度、压强和水碳比[
    n(H2O)
    n(CH4)
    ]对甲烷平衡含量的影响如图1：
    （1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     
    ．
    （2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线．
    （只要求画出大致的变化曲线）
    （3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．）
    III．某实验小组设计如图3所示的电池装置，正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验I～Ⅳ中，正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：配置一定物质的量浓度的溶液
    B、实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl
    C、实验Ⅲ：用水吸收NH3
    D、实验Ⅳ：石油的分馏

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