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    某同学取一定量Fe与Al的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅有一种，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示，试分析硝酸被还原后生成的产物为（　　）
    A、NH4NO3
    B、NO2
    C、NO
    D、N2O3
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，由图可知，开始加入NaOH，没有沉淀生成，故硝酸过量，金属被氧化为Al3+、Fe3+，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应．
    解答： 解：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，由图可知，开始加入NaOH，没有沉淀生成，故硝酸过量，金属被氧化为Al3+、Fe3+，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，应发生NH4++OH-═NH3?H2O，故硝酸的还原产物为NH4NO3，故选A．
    点评：本题以图象形式，考查金属与硝酸的反应等，清楚图中各阶段反应过程是解题的关键，侧重对学生分析解决问题能力考查．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分别取Wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
     

    （2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
     

    （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比为
     

    （4）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+
    B、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
    C、加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列说法错误的是（　　）
    A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B、在含浓度均为0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
    C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI
    D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
    1
    		1.8
    ×10-11mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与水反应转移的电子数为NA
    B、标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数约为0.5NA
    C、常温常压下，32g O2和O3的混合物中含有原子数为2NA
    D、1L 0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对如图的锌锰电池，下列说法正确的是（　　）
    A、MnO2是氧化剂，被氧化
    B、碳棒为负极、锌筒为正极
    C、放电过程中NH4+向锌极移动
    D、负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法屮正确的是（　　）
    A、含NA个氧分子的氧气的体积等于22.4L
    B、Na2O2与H2O反应制O2，每生成1 mol O2转移4NA个电子
    C、1mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4NA个电子
    D、O．O1mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．
    （1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：
    取少量样品，溶解，加入
     
    溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质．
    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下 图装置来测定过氧化钠的质量分数．

    ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
     
    ．
    ②写出装置C中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是
     
     （填选项编号）．
    a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
    b．调整量筒内外液面高度使之相同
    c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
    ④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
     
    ．
    ⑤本实验方案存在的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
    （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
    B、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
    C、CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
    D、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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