Question

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图1表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

D. 图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

Answer 1

【答案】C

【解析】试题A、催化剂能加快反应速率，缩短反应时间，A正确；B、催化剂能降低反应的活化能，B正确；C、向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，开始时发生酸碱中和反应没有沉淀，之后盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，当沉淀完全，再加盐酸，氢氧化铝将会和盐酸反应，沉淀逐渐溶解，生成沉淀和沉淀溶解消耗盐酸的物质的量之比为1:3，C错误；D、假设NH4Al（SO4）2物质的量为1mol．则溶液含有NH4+1mol，Al3+1mol，SO42-2mol，开始滴加时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入3molOH-，即加入了1.5molBa（OH）2，加入的Ba2+为1.5mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，D正确。答案选C。