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     要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是    

    A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2              B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O

    C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH                D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2－、C-．下列分析正确的是            

    A．原子序数关系是A>C>B                 B．离子半径关系是B2-＜A2+

    C .  C一定是稀有气体元素的一种原子     D．原子半径关系是A＜C＜B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某种单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

    A．NO2             B．NH4NO3                     C．N2O              D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 

    A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存

    C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯

    D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA

    D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：

    （1）取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除__________离子存在。

    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除____离子的存在。

    （3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。

    取部分碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    （4）另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除__________离子存在。

    （5）根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是__________；肯定不存在的离子是__________；还不能确定是否存在的离子是________________，要确定其中的阳离子可利用的原理是   。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

    B．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体

    C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性

    D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

    A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

    B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

    C．利用化学反应可实现12C到14C的转化

    D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳

    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为　BaCl2、NaOH、Na2CO3　（只填化学式）．

    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为　75%乙醇　

    （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有　天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管　（填仪器名称）．

    （3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2　＜　（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是　电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应　．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是　中和滴定　．

    （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置　e　（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置　d　（填代号）．可选用制备气体的装置：

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