Question

【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置是______________

(2)C、B可按原子个数比1:1形成离子化合物乙的电子式___________

(3)C、D、E三种元素的离子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。

(4)E单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________

(5)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_______________________________________

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅡA族 Al＜Mg＜Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应

【解析】分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则C为Na、D为Mg；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲为Na2O、乙为Na2O2。据此解答。

详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E分别是N、O、Na、Mg、Al。则

（1）D为Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；

（2）乙是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为；

（3）核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则C、D、E三种元素的离子半径由小到大的顺序是Al＜Mg＜Na；

（4）E的单质是Al、C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者在水中发生反应，产生偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式是2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；

（5）D是Mg，E是Al，可根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，设计实验为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。