Question

【题目】下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是

A. 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线

B. 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在

D. 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.75

Answer 1

【答案】C

【解析】1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解显碱性，而加入氯化氢后，溶液显中性，只能说明盐酸的量要少一些，两种盐稍过量，所以c(H2CO3)>c(Cl-)，又由于碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，但是c(H2CO3)、c(Cl-)均大于c(HCO3-)、c(CO32-)，所以，c(H2CO3)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)；B错误；由图可知，当pH=7.4时，HCO3-的量最大，所以人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在，C正确；从图像看出，当pH=6.37时，c(H2CO3)=c(HCO3-)，碳酸的第一步电离平衡常数为Ka1=c(HCO3-)×c(H+)/ c(H2CO3)=10-6.37, 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=Kw/ Ka1=10-14/10-6.37=10-7.63, D错误；正确选项C。