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    【题目】下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是

    A. 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线

    B. 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)

    C. 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在

    D. 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.75

    【答案】C

    【解析】1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解显碱性，而加入氯化氢后，溶液显中性，只能说明盐酸的量要少一些，两种盐稍过量，所以c(H2CO3)>c(Cl-)，又由于碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，但是c(H2CO3)、c(Cl-)均大于c(HCO3-)、c(CO32-)，所以，c(H2CO3)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)；B错误；由图可知，当pH=7.4时，HCO3-的量最大，所以人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在，C正确；从图像看出，当pH=6.37时，c(H2CO3)=c(HCO3-)，碳酸的第一步电离平衡常数为Ka1=c(HCO3-)×c(H+)/ c(H2CO3)=10-6.37, 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=Kw/ Ka1=10-14/10-6.37=10-7.63, D错误；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。

    Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

    Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 ( )

    A. 若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大

    B. 若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4

    C. 若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B) > n(A)＋3

    D. 若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示[已知（X）= ]。

    下列叙述错误的是

    A. Ka1（H2A）的数量级为10-2

    B. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)

    C. NaHA溶液中，HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数

    D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则（H2A）和（HA-）一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是

    A.苯B.乙烯C.己烷D.乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

    B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

    C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

    D. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

    （1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

    主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

    副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

    ①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为_________________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

    ②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。

    ③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________________。（忽略副反应）

    （2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：

    CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

    ①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

    CO浓度（mol·L-1）

    H2浓度（mol·L-1）

    逆反应速率(mol·L-1·min-1)

    0.05

    C1

    4.8

    c2

    C1

    19.2

    c2

    0.15

    8.1

    由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。

    ②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

    A．该电池中镁为负极，发生还原反应

    B．电池工作时，OH－向正极移动

    C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

    D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:

    A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    B. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

    C. NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

    D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（ ）
    A.元素A与N和O同周期，B与O同主族
    B.A，B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物
    C.A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应
    D.单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应

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