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    下列有关氯水的叙述正确的是（　　）
    分析：A．新制氯水中含三种分子、四种离子；
    B．氯水中HClO具有漂白性；
    C．氯水为混合物，液氯为单质；
    D．氯水中HClO不稳定，见光易分解．
    解答：解：A．新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三种分子及四种离子，故A错误；
    B．氯水中HClO具有漂白性，则新制氯水使蓝色石蕊试纸褪色，故B错误；
    C．氯水为混合物，液氯为单质，所以液氯和氯水的成分不相同，故C正确；
    D．新制氯水中含较多的氯气，为浅黄绿色，氯水中HClO不稳定，见光易分解，则新制氯水呈浅黄绿色，放置数天后颜色变浅，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查氯气的性质及氯水的成分，明确新制氯水中的成分及HClO的不稳定、HClO的漂白性是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是
    aef
    aef
    （填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=
    12
    12
    ．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HClO H2CO3
    电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的叙述中正确的是（　　）
    A、因为没有两种不同结构的CH2Cl2分子，所以甲烷分子是正四面体结构B、能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一定是烯烃或苯的同系物C、改变化学反应的温度或压强，化学平衡不一定发生移动D、10个碳原子以下的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃只有3种

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

    （1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。

    A．氯水中存在两种电离平衡????????????????????

    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

    C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小???????

    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

    （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。

    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。

    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则

    ①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。

    ③下列说法中不正确的是_________（填序号），

    A．利用该反应原理可以提纯钨

    B．该反应的平衡常数表达式是K=

    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    （5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式______．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下列有关有机物结构、性质和用途的叙述错误的是
    [     ]
    A．甲烷与氯气发生取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体，说明甲烷是正四面体结构
    B．乙酸和乙酸乙酯中都含有碳氧双键，但它们都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．检验多糖和葡萄糖可以用碘水
    D．苯、乙烯都是重要的化工原料，可以合成橡胶、纤维与塑料

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