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    【题目】下列物质分离操作错误的是（　　）

    A.分离豆腐花和豆浆水：过滤

    B.提取白酒中的乙醇：分液

    C.除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸发结晶，趁热过滤

    D.利用海水制取蒸馏水：蒸馏

    【答案】B

    【解析】

    A、豆花为不溶固体，故分离豆腐花和豆浆水选用过滤的方式，A操作正确，；

    B、白酒中的乙醇与水互溶，应选用蒸馏，B操作错误；

    C、KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化几乎不变，故除去NaCl溶液中少量KNO3方式为：蒸发结晶，趁热过滤，C操作正确；

    D、利用海水制取蒸馏水选用蒸馏的方式，D操作正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

    （1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

    ①操作a的名称是______。

    ②A与试剂X反应的离子方程式是______。

    （2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。

    ①下列说法正确的是______（填序号）。

    a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集

    b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2

    c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同

    ②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ）
    A.1：1
    B.1：2
    C.2：1
    D.4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

    A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强

    B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性

    C. 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键

    D. 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
    A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
    B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
    C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
    D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

    B. 31g白磷中含有的P-P键数目为NA

    C. 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NA

    D. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

    (1)混合气体A的主要成分是____________。

    (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

    (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

    (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在透明溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

    A.NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-B.Cl－、S2－、Fe2＋、H＋

    C.Na＋、H＋、NO3-、HCO3-D.K＋、Na＋、SO42-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下：

    （1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；

    （2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；

    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

    测定过程中物质的转化关系如下：

    已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

    ①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。

    ②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。

    ③写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式____________________；

    ④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。

    ⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。

    A.第（1）步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

    C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数

    ⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000

    mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。

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