Question

【题目】海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是______。

②A与试剂X反应的离子方程式是______。

（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。

①下列说法正确的是______（填序号）。

a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集

b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2

c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同

②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。

Answer 1

【答案】 过滤 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ab 4.48×103

【解析】①石灰水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到，因此操作a的名称是过滤；②A是氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁和水，则A与试剂X反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（2）①a. ①用氯气置换溴离子使之成为单质溴，通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸，步骤一和步骤二的目的是富集溴，a正确；b.氯气能把溴离子氧化为单质溴，这说明氧化性：Cl2＞Br2，b正确；c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理相同，均是氯气氧化溴离子为单质溴，c错误；答案选ab；②二氧化硫的物质的量是6400g÷64g/mol＝100mol，失去电子的物质的量是200mol，根据电子转移守恒可知两次消耗氯气的物质的量均是100mol，共计是200mol，在标准状况下的体积是4480L。