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    【题目】第七届世界军运会召开期间，武汉热干面作为汉食的代表之一，深受大众好评。热干面的制作包括“压面”、“泹面”、“烫面”和“加调味料”四个环节。其中“烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。除加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是( )

    A.蒸发B.过滤C.溶解D.分液

    【答案】B

    【解析】

    “烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。类似于固体和液体分离，相当于过滤，

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子

    B. 足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子

    C. 标准状况下，22.4LNO2溶于水转移NA个电子

    D. 6g金刚石中含有2NA个碳碳单健

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

    (l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

    H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的热化学方程式__________________。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

    ①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式_________________________。

    ②如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_______。

    （4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于烃的说法中正确的是

    A. 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

    B. 烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中含不饱和键

    C. 能发生加成反应的一定是烯烃

    D. 符合通式CnHn+2的一定是烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）有下列各组微粒：（用①-⑤序号填空）

    ①12C和14C ②O2和O3 ③D2、T2 ④乙醇和二甲醚 ⑤冰和水

    （1）互为同位素的是_________；

    （2）互为同素异形体的是_________；

    （3）互为同分异构体的是_________。

    （II）写出下列微粒的电子式：

    （4）NH4Cl______________。

    （5）CaO2_____________。

    （6）CCl4____________。

    （III）写出下列微粒的结构式：

    （7）N2______________。

    （8）H2O_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

    （1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

    ①操作a的名称是______。

    ②A与试剂X反应的离子方程式是______。

    （2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。

    ①下列说法正确的是______（填序号）。

    a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集

    b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2

    c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同

    ②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( ）

    A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

    B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

    C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

    D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．

    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为________，x=________；

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为________．实验中，FeCl2可用铁粉与_________反应制得，FeCl3可用铁粉与________反应制得；

    （3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为________；

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为　________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
    A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
    B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
    C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
    D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+

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