【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B.3.6 g重水中含有的中子数为2NA
C.一定条件下，6.4 g铜与过量的硫酸反应，转移电子数目为0.2NA
D.常温下，1 L 1 molL﹣1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下，22.4L一氧化氮的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后的物质分子小于1mol，得到的气体分子数小于NA，A不符合题意；
B．3.6g重水的物质的量为： 
=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子数为1.8NA，B不符合题意；
C．6.4g铜的物质的量为： 
=0.1mol，0.1mol铜与S单质完全反应转移0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，C不符合题意；
D．1L 1molL﹣1的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸的物质的量为1mol，由于醋酸部分电离，则溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶质分子数小于NA，D符合题意；
所以答案是：D
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO
、NO
的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。
(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。
(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。
(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。
(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：
__________________________________________________________________。
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【题目】“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是
A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷
C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居
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【题目】Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以归为一类，下列物质可以和它们归为一类（ ）
A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸钠 C. Fe(OH)3胶体 D. 豆浆
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【题目】氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
操作步骤及有关现象如下：
①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应：____________________________________；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。
（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？___________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_____。
（3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：_____________。
（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：_________________。
（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：___________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。
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【题目】SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备路线如图：
已知：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．
回答下列问题：
（1）锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是 ．
（2）操作Ⅰ是、、过滤、洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因： ．
（4）加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，② ．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 ， 反应的化学方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100molL﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是 ． （保留一位小数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型（如图） 
据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）．
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种．
（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母） ．
（4）写出实验室制取C的化学方程式 ．
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式 ．
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