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    【题目】下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为

    A.F－B.Mg2＋C.NH4＋D.CH4

    【答案】A

    【解析】

    OH－有9个质子，10个电子。

    A、F－有9个质子，10个电子

    B、Mg2＋有12个质子，10个电子

    C、NH4＋有11个质子，10个电子

    D、CH4有10个质子，10个电子；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分离五种离子，则溶液①、②、③、④是 ( )

    A. ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4

    B. ①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

    C. ①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

    D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出流程甲所涉及的离子方程式为、、 ．
    （2）流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为 ．
    （3）沉淀C的主要成分是 ， 除去沉淀C的操作是 ．
    （4）滤液D中溶质的主要成分是（填化学式）；写出向滤液D中通入过量CO2发生反应的离子方程式 ．
    （5）在流程中，选用CO2作酸化剂，能不能用盐酸代替CO2 ？其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法规范的是（ ）

    A. 98g稀硫酸所含分子数为1mol B. 氧的摩尔质量为32g/mol

    C. 某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60% D. 标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区别晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ． 可用硫氰化钾检验Fe3+ ， 现象是 ．
    （3）根据价层电子对互斥理论判断：SO42﹣的立体构型为 ， H3O+的立体构型为 ．
    （4）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为 ， 1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ． Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．
    （5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图．晶胞中铝原子的配位数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.0kJmol﹣1①
    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJmol﹣1②
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJmol﹣1③
    （1）下列说法正确的是
    A.反应①的△S＜0、△H＜0，所以能在较低温度下自发进行．
    B.反应③的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态
    C.反应②属于加成反应
    （2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式 ．
    （3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由 ．
    （4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=；水蒸气的转化率与 的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A.标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
    B.3.6 g重水中含有的中子数为2NA
    C.一定条件下，6.4 g铜与过量的硫酸反应，转移电子数目为0.2NA
    D.常温下，1 L 1 molL﹣1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（ Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）NaClO的电子式是 ．
    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是 ．
    （3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为 ．
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 ．
    （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 ．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 ．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.50mL

    18.60mL

    第二次

    0.70mL

    19.00mL


    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．
    （2）达到滴定终点的标志是 ．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ． A．未用标准液润洗碱式滴定管
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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