Question

【题目】用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.50mL	18.60mL
第二次	0.70mL	19.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）达到滴定终点的标志是 ．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ． A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

Answer 1

【答案】
（1）0.364
（2）无色变为红色，且30s内不变色
（3）A、D
【解析】解：（1）由表格数据可知V（NaOH）= =18.2mL、c（HCl）= = =0.364mol/L，所以答案是：0.364；（2）碱滴定酸，使用酚酞作指示剂，开始为无色，滴定终点为红色，则达到滴定终点的标志是无色变为红色，且30s内不变色，
所以答案是：无色变为红色，且30s内不变色；（3）A．未用标准液润洗碱式滴定管，消耗V（NaOH）偏大，由c（HCl）= 可知，测定结果偏高，故A选；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，V（NaOH）偏小，由c（HCl）= 可知，测定结果偏低，故B不选；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，HCl的物质的量不变，消耗NaOH的物质的量不变，对实验无影响，故C不选；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．V（NaOH）偏大，由c（HCl）= 可知，测定结果偏高，故D选；
所以答案是：AD．
【考点精析】利用酸碱中和滴定对题目进行判断即可得到答案，需要熟知中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．