[题目]如图为元素周期表前四周期的一部分.下列有关R.W.X.Y.Z五种元素的叙述中.正确的是( ) A.W元素的电负性大于Y元素的电负性B.X元素是电负性最大的元素C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.Y.Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A.W元素的电负性大于Y元素的电负性
B.X元素是电负性最大的元素
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

【答案】B
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，X为F，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br， A．非金属性S＞P，W元素的电负性小于Y元素的电负性，故A错误；
B．F的非金属性最强，则X元素是电负性最大的元素，故B正确；
C．p能级未成对电子最多为3个，则p能级未成对电子最多的是W元素，故C错误；
D．Z的阴离子电子层结构比R原子的多1个电子层，而Y的阴离子电子层结构都与R原子的相同，故D错误；
故选B．
由元素在周期表的位置可知，X为F，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br，
A．非金属性越强，电负性越大；
B．F的非金属性最强；
C．p能级未成对电子最多为3个；
D．Z的阴离子电子层结构比R原子的多1个电子层．

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【题目】下列说法规范的是（）

A. 98g稀硫酸所含分子数为1mol B. 氧的摩尔质量为32g/mol

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（1）NaClO的电子式是．
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是．
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为．
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是．

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【题目】海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）．
A.卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高
B.原子半径按
C.Cl、Br、I的顺序由大到小
D.卤化氢的稳定性按的H
E.HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
F.卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）． a. I与 I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

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【题目】乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）【观察与思考】乙醇分子的核磁共振氢谱有个吸收峰．
（2）【活动与探究】（i）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．

	实验现象	结论
①	钠沉在乙醇下面	钠的密度大于乙醇
②

（ii）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为．
（3）【交流与讨论】丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按下图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后，18O原子将出现在生成物中（填字母）．
A．水 B．乙酸乙酯 C．水和乙酸乙酯．

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【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
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【题目】用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.50mL	18.60mL
第二次	0.70mL	19.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）达到滴定终点的标志是．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是． A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．