练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
    A.W元素的电负性大于Y元素的电负性
    B.X元素是电负性最大的元素
    C.p能级未成对电子最多的是Z元素
    D.Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    【答案】B
    【解析】解：由元素在周期表的位置可知，X为F，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br， A．非金属性S＞P，W元素的电负性小于Y元素的电负性，故A错误；
    B．F的非金属性最强，则X元素是电负性最大的元素，故B正确；
    C．p能级未成对电子最多为3个，则p能级未成对电子最多的是W元素，故C错误；
    D．Z的阴离子电子层结构比R原子的多1个电子层，而Y的阴离子电子层结构都与R原子的相同，故D错误；
    故选B．
    由元素在周期表的位置可知，X为F，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br，
    A．非金属性越强，电负性越大；
    B．F的非金属性最强；
    C．p能级未成对电子最多为3个；
    D．Z的阴离子电子层结构比R原子的多1个电子层．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法规范的是（ ）

    A. 98g稀硫酸所含分子数为1mol B. 氧的摩尔质量为32g/mol

    C. 某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60% D. 标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（ Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）NaClO的电子式是 ．
    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是 ．
    （3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为 ．
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 ．
    （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 ．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 ．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①Cl2→Cl+Cl
    ②Cl+H2→HCl+H
    ③H+Cl2→HCl+Cl
    …
    反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．
    （2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．
    （3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）．
    A.卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高
    B.原子半径按
    C.Cl、Br、I的顺序由大到小
    D.卤化氢的稳定性按的H
    E.HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
    F.卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
    （4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）． a. I与 I互为同位素
    b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
    c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化
    d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）【观察与思考】 乙醇分子的核磁共振氢谱有个吸收峰．
    （2）【活动与探究】 （i）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．

    实验现象

    结 论

    ①

    钠沉在乙醇下面

    钠的密度大于乙醇

    ②

    （ii）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛） ． 欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为 ．
    （3）【交流与讨论】 丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按下图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是 ． 假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后，18O原子将出现在生成物中（填字母）．
    A．水 B．乙酸乙酯 C．水和乙酸乙酯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） ．
    （3）写出C元素基态原子的电子排布式： ．
    （4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为 ．
    （5）元素B与D的电负性的大小关系是BD，C与E的第一电离能的大小关系是CE．（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.50mL

    18.60mL

    第二次

    0.70mL

    19.00mL


    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．
    （2）达到滴定终点的标志是 ．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ． A．未用标准液润洗碱式滴定管
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    （1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_______。

    （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。

    方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （3）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。

    （4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。

    操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_____________。

    （5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知

    A．1.4mol HCl被氧化 B．转移电子数1.806×1023

    C．氧化产物为0.3mol D．还原产物为KCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案