Question

【题目】钼酸钠晶体（ Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）NaClO的电子式是 ．
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是 ．
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为 ．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 ．
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 ．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 ．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）充分粉碎或逆流焙烧
（3）MoO3+CO32﹣=MoO42﹣+CO2↑
（4）MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O
（5）1：1,常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化,Cl﹣有利于碳钢的腐蚀,SO42﹣不利于碳钢的腐蚀
【解析】解：（1）离子化合物NaClO的电子式为 ；
（2）提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧；
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32﹣=MoO42﹣+CO2↑；
（4）途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O；
（5）①根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1:1；

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用；

③由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢；
所以答案是：（1） ；（2）充分粉碎或逆流焙烧；（3）MoO3+CO32﹣=MoO42﹣+CO2↑；（4）MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O；（5）①1:1；②常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化；③Cl﹣有利于碳钢的腐蚀，SO42﹣不利于碳钢的腐蚀．