Question

【题目】海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）．
A.卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高
B.原子半径按
C.Cl、Br、I的顺序由大到小
D.卤化氢的稳定性按的H
E.HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
F.卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）． a. I与 I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

Answer 1

【答案】
（1） ；非极性
（2）S＞Cl＞F；三； IA
（3）BDE
（4）ad
【解析】解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为 ；反应③为氢原子和氯气反应，所以破坏的是氯气分子中的氯氯键，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，所以破坏的是非极性共价键，

所以答案是： ；非极性；（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，

所以答案是：S＞Cl＞F； 三；IA；（3）A．同一主族元素单质的沸点随着原子序数的递增呈增大趋势，所以卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高，故a正确；

B．电子层越多，原子半径越大，则原子半径按F、Cl、Br、I的顺序从小到大，故b错误；

C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱，故c正确；

D．非金属性越强，与氢气结合生成氢化物越容易，则卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故d错误；

E．原子序数越大，则核外电子总数越多，最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序都是7个，故e错误；

所以答案是：BDE；（4）a．两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a正确；

b．加碘食盐加的是碘酸钾，而不是单质碘，碘单质使淀粉溶液变蓝，故b错误；

c．海带中提取I2，涉及到H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O的化学反应，但化学变化中一般都伴随着物理变化，故c错误；

d．碘单质能够升华，所以提纯含沙的粗碘可用升华法，故d正确；

所以答案是：ad．