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    【题目】下列说法不正确的是：

    A. Fe的摩尔质量为56g/mol

    B. 通常状况下，18g水中含有1mol水分子

    C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1mol

    D. 标准状况下，11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为3.01×1023

    【答案】C

    【解析】A、Fe的摩尔质量为56g/mol，数值和单位均正确，故A正确； B、通常状况下，18g水中含有 =1mol水分子，故B正确；C、因缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量，故C错误；D、标准状况下，11.2L O2与N2的混合气的物质的量为 =0.5mol，11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含离子如下所示：

    阳离子

    NH4+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    OH—、NO3—、Cl—

    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。

    （1）丙是_________________

    （2）甲可能是__________________，设计实验确定甲的物质组成_______________________（若甲和乙物质组成确定，则此空不填）

    Ⅱ. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。

    ①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    定容时俯视观察_________；

    定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:

    （1）未被氧化的钠的质量是_________。

    （2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。

    （3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：_________。

    ②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释: _________。

    （4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象得出的结论正确的是

    实验

    现象

    结论

    A

    SO2与H2S气体混合

    产生淡黄色沉淀

    氧化性:SO2>S

    B

    向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液

    滴入KSCN后溶液变为红色

    原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质

    C

    试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸

    铜粉逐渐溶解

    铜可与稀硫酸反应

    D

    向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置

    前者无沉淀，后者有白色沉淀

    Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题:

    （1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为________。

    （2）一种脱硫工艺为:真空K2CO3—克劳斯法。

    ①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。

    ②已知下列热化学方程式:

    a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

    b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

    克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__________。

    （3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________。

    （4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

    用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡转化率如图2所示。

    ①图1活性α-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________。

    ②由图2可知，P点时平衡常数为K=______(填数字)。

    ③活性α-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧剂，应用于潜艇中。其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，还原剂是________，氧化剂是________，人体每呼出22.4L CO2气体（标准状况），能够生成_________L氧气（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

    供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是______________。

    （2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。

    （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______________________________________。

    （4）简述洗涤的操作步骤____________________________________________________________。

    （5）该方案能否达到实验目的?___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是　　

    A. 所含有的原子数为

    B. 标准状况下，水中含有的水分子数为

    C. 标准状况下，所含的分子数为

    D. 溶液中所含的为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L1，则下列关系中正确的是( )

    A. c= B. ω= C. ω= D. ρ=

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