Question

8．从理论上讲，一切自发的氧化还原反应均可设计成原电池，下列不正确的是（　　）

• A． 非自发的氧化还原反应不可以设计成原电池
• B． 将反应 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O 设计成原电池，其正极反应为：2NO₃^-+6e^-+8H⁺═2NO+4H₂O
• C． 铅蓄电池工作时，正极、负极质量均增加
• D． 氢氧燃料电池耗H₂0.1mol时，电路中流经的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．原电池反应为自发的氧化还原反应；
B．原电池中得电子的为正极；
C．铅蓄电池工作时Pb、PbO都生成硫酸铅；
D．氢氧燃料电池耗H₂0.1mol时，电路中流经的电子数为0.2N_A．

解答 解：A．原电池反应为自发的氧化还原反应，所以非自发的氧化还原反应不可以设计成原电池，故A正确；
B．原电池中得电子的为正极，所以将反应 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O 设计成原电池，其正极反应为：2NO₃^-+6e^-+8H⁺═2NO+4H₂O，故B正确；
C．放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，两极均生成难溶性的PbSO₄，所以两极质量均增加，故C正确；
D．氢氧燃料电池中负极反应为H₂-2e^-=2H⁺，所以消耗H₂ 0.1mol时，电路中流经的电子数为0.2N_A，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理、电极方程式的书写、转移电子的计算，题目难度不大，明确原电池中正负极的判断以及电极方程式的书写方法是解题的关键．