碘单质难溶于小却易溶于KI溶液.碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq).该反应的平衡常数与温度的关系如右图.下列说法不正确的是A．上述正反应为放热反应 B．上述体系中加入苯.平衡不移动 C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 D．实验室配制碘水时.为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

解析试题分析：A、升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，正确；B、苯能从水溶液中提取I₂，减小c(I₂)，平衡向逆反应方向移动，错误；C、加入过量KI溶液，可以除去琉粉中的少量I₂，正确；D、增大c(I^—)，I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)的平衡右移，促进I₂溶解，正确。
考点：考查化学平衡等相关知识。

练习册系列答案

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C．增加H₂的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

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(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为       态；
(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。
(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)。