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    【题目】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )

    A. Mg Al Si B. Li Be Mg C. N O S D. P S O

    【答案】C

    【解析】

    考查周期表的结构。A中没有同主族的元素，A不正确。B中均步满足最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，不正确。D中不满足核内质子数之和为31，不正确。所以正确的答案是C。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（ ）

    A.b点对应的溶液导电性最强
    B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
    C.ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为﹣33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为 ．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是；此锡粉样品中锡的质量分数： ．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、、 ．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式： ．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是 ， 证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为、、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为 ．
    实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是 ．

    利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为 ， E的结构简式为 ．
    （2）③的反应类型为 ， ⑤的反应类型为 ．
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    反应I的试剂与条件为 ， 反应2的化学方程式为 ， 反应3可用的试剂为 ．
    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 ． （填化合物代号）
    （5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．
    （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．则：
    （1）Cu与Cu2O 的物质的量之比为 ．
    （2）HNO3的物质的量浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
    小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
    ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
    查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
    b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

    进行实验
    Ⅰ．检验上述装置气密性．
    Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2 ， 并进行相关物质质量称量
    Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
    Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
    Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
    回答问题
    ①小组预测一定有O2生成，理由是 ．
    ②N2的电子式是 ， 步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是 ．
    ③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是 ．
    ④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是 ．
    ⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是 ， 用化学用语解释产生上述现象的原因是 ．
    ⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是 ．
    ⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是 ．
    ⑧装置F中溶液质量增加的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是

    A. 2Fe + 3Cl22FeCl3

    B. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑

    C. Cl2 + H2O = HCl + HClO

    D. CaO + SO2 = CaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化钠和过氧化钠是钠的两种氧化物，请回答下列问题。

    （1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目。______________________________________________________________

    （2）标准状况下，如果反应中有4.48L的O2生成，转移的电子数为_____________。

    （3）在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是________。

    A．Na2O　　　 　B．KClO3 C．Na2O2 D．KMnO4

    （4）把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，会出现什么现象？______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.常温下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜
    B.浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
    C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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