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    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ?mol-1
    C燃烧热为 f kJ?mol-1（d、e、f 均大于0）
    写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：
     
    ．
    ②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是
     
    （填序号）
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3 e．NH3?H2O
    （2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
    3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是
     
    mol
    （3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：
    ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐
     
    在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
    （4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．
    二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为如图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为如图2中的b，写出这里C5H6的结构简式
     
    ；分子N中含有
     
    个手性碳原子．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,氧化还原反应的计算,盐类水解的原理,有机物结构式的确定
    专题：
    分析：（1）①根据盖斯定律进行计算；
    ②二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱液反应，亚硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸盐反应；
    （2）3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，该反应中有2mol水作还原剂，根据转移电子守恒计算被水还原的BrF3的物质的量；
    （3）①溶液中H2PO4-浓度减小、H3PO4浓度增大，据此书写离子方程式；  
    ②根据溶液中存在的离子与溶液pH的关系判断；
    （4）C5H6的核磁共振氢谱有3个吸收峰，说明含有三类H原子，该分子不饱和度=
    5×2+2-6
    2
    =3，说明含有两个碳碳双键，且符合条件的该物质结构简式为，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱有3种H原子，所以该物质发生1，3加成，N是该物质发生1，2加成得到的产物．
    解答： 解：（1）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ?mol-1①
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ?mol-1②
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-f kJ?mol-1③
    将方程式
    ①+②
    2
    -③    得CO（g）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ?mol-1，
    故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ?mol-1；
    ②二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱液反应，亚硫酸酸性大于碳酸，所以能和可溶性碳酸盐反应，加入稀硫酸后能得到二氧化硫且得到化肥，故选ce；
    （2）3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br元素化合价由+3价变为+5价、-1价，部分O元素化合价由-2价变为0价，该反应中有5mol水作还原剂，水失去电子的物质的量=5mol×（2-0）=10mol，
    根据转移电子守恒得被水还原的BrF3的物质的量=
    10mol
    3-0
    =
    10
    3
    mol，
    故答案为：
    10
    3
    ；
    （3）①根据图象知，pH从5转化为0时，溶液中H2PO4-浓度减小、H3PO4浓度增大，离子反应方程式为H2PO4-+H+=H3PO4，故答案为：H2PO4-+H+=H3PO4；
    ②根据图知，H2PO4-存在的pH范围为0～10、PO43-存在的pH＞10，所以二者不能共存，故答案为：不能；
    （4）C5H6的核磁共振氢谱有3个吸收峰，说明含有三类H原子，该分子不饱和度=
    5×2+2-6
    2
    =3，说明含有两个碳碳双键，且符合条件的该物质结构简式为，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱有3种H原子，所以该物质发生1，3加成，N是该物质发生1，2加成得到的产物，连接溴原子的C原子为手性碳原子，所以有两个，故答案为：；2．
    点评：本题考查较综合，涉及存在离子与pH的关系、氧化还原反应的计算、盖斯定律等知识点，同时考查学生分析图象、解答问题能力，难点是（2）题计算，注意水和BrF3中元素化合价变化，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
    （1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是
     
    ，最后，他向烧杯中加入了一定量的
     
    溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．

    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是
     
    （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
     
    ．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应方程式是
     
    ．
    （3）将蓝矾、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4?yCu（OH）2]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中拟用CuO、稀H2SO4、Fe三种物质为原料制取金属铜，试给出两种不同的制取方法，并比较其优劣，写出反应的化学方程式．
    方法一：
     
    ，
     
    ．
    方法二：
     
    ，
     
    ．
    使用方法
     
    更好，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    （填“大”或“小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（　　）
    A、稀盐酸B、硫酸钠晶体
    C、硝酸钠晶体D、氯化铁晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

    根据上图回答问题：
    （1）D的化学名称是
     
    ；B的分子式是
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式是
     
    ．（有机物须用结构简式表示）；
    （3）A的结构简式是
     
    ；反应①的反应类型是
     
    ．
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有
     
    个．
    （i）含有邻二取代苯环结构．（ii）与B有相同的官能团．（iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式
     
    ．
    （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH+C2H5OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验
    编号    		试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度/cm
    A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸 5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 1.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2
    （1）试管Ⅱ中的试剂应是
     
    ；干燥管的作用是
     
    ．
    （2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是
     
    mL和
     
    mol/L．
    （3）分析实验
     
    （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是
     
    ．
    （4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是
     
    写出两条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是（　　）
    A、碘水→NaOH溶液→Cu（OH）2溶液
    B、H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu（OH）2悬浊液
    C、H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu（OH）2悬浊液
    D、H2SO4溶液→碘水→Cu（OH）2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
    X
    M
    （1）M在周期表中的位置为
     
    ；
    （2）Y与W形成的6核分子的结构式为
     
    ；
    （3）由W、Y、Z、M四种元素组成的两种离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）W2与Z2反应生成化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．
    已知反应：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1molQ2放热56kJ．写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
    ①若气体体积较原来减少20%，则丁的转化率为
     
    ；
    ②若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中戊的体积分数将
     
    （填变大、变小或不变）．

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