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    将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（　　）
    A、稀盐酸B、硫酸钠晶体
    C、硝酸钠晶体D、氯化铁晶体
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：先考虑铜和稀硫酸不反应，再考虑加入某些物质后能否转化为和铜反应的物质，注意硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性来解答．
    解答： 解：A、加入盐酸后，溶液中的主要离子为：H+、Cl-、SO42-，铜片不溶解，故A错误；
    B、加入硫酸钠晶体后，溶液中存在的主要离子为：Na+、H+、SO42-，铜片不溶解，故B错误；
    C、加入硝酸钠晶体后，溶液中存在的主要离子为：Na+、H+、NO3-、SO42-，Cu与H+、NO3-、发生氧化还原反应使铜片溶解，故C正确；
    D、加入氯化铁晶体后，溶液中存在的主要离子为：H+、SO42-、Cl-、Fe3+，铜片与Fe3+发生氧化还原反应使铜片溶解，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查的是铜金属及其化合物、硝酸的化学性质，挖掘隐含条件是解决本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜．这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是（　　）
    A、碳酸铜B、硝酸铜
    C、硫酸铜D、氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（　　）
    A、10g质量分数为46%的乙醇的水溶液中，氢原子的总数为0.6NA
    B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
    C、50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA
    D、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A、右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B、电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O
     通电 
    .
     
    KIO3+3H2↑
    D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．
    请根据该装置回答下列问题：
    （1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为
     
    ，试管B中应加入
     
    ．
    虚线框中的导管除用于导气外，还兼有
     
    作用．
    （2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在试管A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂
     
    ，加热到一定温度，试管B中收集到的是
     
    （填写结构简式）．冷却后，再向试管A中加入试剂
     
    ，加热到一定温度，试管B中收集到的是
     
    （填写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ?mol-1
    C燃烧热为 f kJ?mol-1（d、e、f 均大于0）
    写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：
     
    ．
    ②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是
     
    （填序号）
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3 e．NH3?H2O
    （2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
    3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是
     
    mol
    （3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：
    ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐
     
    在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
    （4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．
    二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为如图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为如图2中的b，写出这里C5H6的结构简式
     
    ；分子N中含有
     
    个手性碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
    （1）图中D装置名称是
     
    ．
    （2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：
     
    ；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为
     
    ；试剂C为
     
    （填序号）．
    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
    （3）①乙同学设计的实验所用到试剂A为
     
    ；试剂B为
     
    ；试剂C为
     
    ．（写名称）
    ②写出C中发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
    （1）若用排水法收集H2，则H2气体应从
     
    （填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从
     
     管口导入．
    （2）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为
     
    ．A．H2SO4   B．NaOH C．NaCl．HCl
    （3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，该装置此时的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．
    粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是
     
    （填写序号字母）．
    A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
    （2）NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是
     
    ．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是
     
    （填化学式）．
    ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
     
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
     
    ．
    （3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
    物质开始沉淀、沉淀完全需要的pH

    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.77.68.39.6
    沉淀完成3.79.69.511.1
    ①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（2）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为
     
    ．
    ②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
     
    ．

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