某学生活动小组设计了溴苯的制取装置.如图所示.请填写下列空白:(1)制取溴苯的反应方程式是: .(2)在滴入混合液几分钟后.能观察到的现象是:Ⅰ处: .Ⅱ处: .Ⅲ处: .Ⅳ处: .(3)在2-3min后.可以在a管底部得到 .(4)NaOH的作用是 .U形管中苯的作用是 .AgNO3 溶液的作用是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生活动小组设计了溴苯的制取装置，如图所示。请填写下列空白：

（1）制取溴苯的反应方程式是：
                                               。
（2）在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：
Ⅰ处：                                            ，
Ⅱ处：                                            ，
Ⅲ处：                                            ，
Ⅳ处：                                            。
（3）在2～3min后，可以在a管底部得到                  。
（4）NaOH的作用是                                     ，
U形管中苯的作用是                                ，
AgNO₃溶液的作用是                                。

（1）

r
（2分）
（2）Ⅰ：看到略带黄色的溴蒸汽（1分）；Ⅱ：气体为无色（1分）；
Ⅲ：呈橙红色（1分）； Ⅳ：呈现白雾（1分）；
（3）无色油状液体（溴苯）（2分）；
（4）除去溴苯中的溴（2分）；除去HBr中的溴蒸汽（2分）；
检验HBr气体（2分）。

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．将25g CuSO₄·5H₂O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L^-1CuSO₄溶液

B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子

C．用向下排空气法收集NH。，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了

D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题
（1）操作①搅拌的目的是：。
（2）操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。
（3）反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO₃)₃反应的离子方程式为： _______________________。
（4）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）

（5）从环境保护的角度看，制备中间产物Na₂FeO₄较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

如图在试管A中先加入2mL的甲，并在摇动下缓缓加入2mL乙，充分摇匀，冷却后再加入丙，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入5ml丁溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管A小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到B试管中有明显现象时停止实验。试回答：

（1）写出下列物质的化学式(不用指出浓度)
甲              乙
丙              丁
（2）甲物质所含官能团的名称为
（3）写出试管A中发生反应的化学方程式

（4）若用¹⁸O标记乙醇中的氧元素，则¹⁸O会出现在哪种生成物中？
（5）试管甲中加入浓硫酸的主要目的是
（6）B中长导管不宜伸入试管的溶液中，原因是
（7）B中使用丁溶液的作用是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成___________  _____。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________ _________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

⑴打开K₁关闭K₂，可制取某些气体。
甲同学认为装置I可用于制取H₂、NH₃、O₂，但装置II只能收集H₂、NH₃，不能收集O₂。其理由是       。
乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O₂。你认为他的改进方法是                                                  。
⑵打开K₂关闭K₁，能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是               ；仪器D在该装置中的作用是                       。
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分) 二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO₂。

现称取12.25gKClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
回答下列问题：
（1）已知反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为       。
（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃~
80℃之间。这样操作的目的是                                   ，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                          。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放       （填序号）。
a. 50mL 60℃的温水    b. 50mL冰水   c. 50mL饱和食盐水 d. 50mL NaOH溶液
（4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为         。（小数点后保留两位）
（5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在0.5 L某浓度的Na₂SO₄溶液中含有0.5 mol Na⁺，对该溶液的说法不正确的是（）

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^-1

B．该溶液中含有35.5 g Na₂SO₄

C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na₂SO₄

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列除杂方法正确的是

A．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应

B．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤