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    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
    B、当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
    C、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
    D、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
    考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较,二氧化硫的化学性质
    专题：
    分析：向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色说明有I2生成，反应方程式为2CuSO4+4KI=I2+2CuI↓+2K2SO4；
    再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色，碘具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，结合题目分析解答．
    解答： 解：向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色说明有I2生成，反应方程式为2CuSO4+4KI=I2+2CuI↓+2K2SO4；
    再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色，碘具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，
    A．滴加KI溶液时，I元素化合价由-1价变为0价，所以KI是还原剂被氧化，Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以硫酸铜是氧化剂，则CuI既是还原产物，故A错误；
    B．当有22.4 L SO2参加反应时，不一定有2NA个电子发生转移，因为气体摩尔体积未知，无法计算二氧化硫物质的量导致无法计算转移电子数，故B错误；
    C.2CuSO4+4KI=I2+2CuI↓+2K2SO4中氧化性Cu2+＞I2，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正确；
    D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，二者发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，体现了SO2的还原性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，涉及氧化性强弱比较、基本概念、计算等知识点，注意二氧化硫漂白性、还原性的区别，易错选项是B，题目难度不大．
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    （1）该电解槽的阳极反应式为
     
    ．
    （2）制得的氢氧化钾溶液从出口
     
    （填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
    （3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    （4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为
     
    ．

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    B、生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有10 mol电子转移
    C、Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
    D、Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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    （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
     
    性．（填氧化性或还原性）
    （2）在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，还原产物是
     
    ，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （3）在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，该反应的氧化剂是
     
    ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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    过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应式如下：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），回答：
    （1）生成物A的化学式是
     

    （2）该反应是否是氧化还原反应？
     
    （填“是”或“否”）．其理由是
     
    ．若是，则被还原的元素是
     
    ．

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    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
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    以下存在形式：
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    C、I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面
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    （填“葡萄糖”或“蛋白质”）．

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