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    某小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    （1）该电解槽的阳极反应式为
     
    ．
    （2）制得的氢氧化钾溶液从出口
     
    （填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
    （3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    （4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：①电解时，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，阳极上失电子发生氧化反应；
    ②根据氢氧化钾生成的电极判断导出口；
    ③根据阴阳离子的移动方向，阴极氢离子放电，导致氢氧根离子浓度变大；
    ④燃料原电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应，写出相应的电极反应式，注意结合电解质溶液的酸碱性书写．
    解答： 解：①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②电解时氢离子在阴极得电子生成氢气，则氢氧化钾在阴极生成，所以在D口导出，故答案为：D；
    ③阴极氢离子放电，导致氢氧根离子浓度变大，所以溶液中的PH值增大，故答案为：阴极氢离子放电，导致氢氧根离子浓度变大，所以溶液中的PH值增大；
    ④燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和水结合生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意燃料原电池电极反应式的书写时，要根据电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质．实验试剂：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液．甲小组设计的实验装置如下图，B中盛装的是吸收少量SO2的NaOH溶液，D中盛装的是1mol?L-1 NaOH溶液．请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）写出仪器X的名称：
     
    ．
    （2）写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）C装置的作用是
     
    ．
    （4）D装置中反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）甲小组通过该实验要验证Cl2的
     
    （填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）；乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置．即还要A和B装置间连接一个装有
     
    的洗气装置．
    Ⅱ．丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
     
    2-
    4
    ，可能还含有其他的阴离子．请你帮助丙小组分析该吸收液中其他阴离子能否同时存在
     
    （填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残留的物质可能是（　　）
    A、NaCl、NaBr、I2
    B、NaCl
    C、NaBr、NaI
    D、NaCl、Br2、I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
    B、Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe电极移动
    C、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
    D、Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．戊为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1．

    （1）足量的M溶液可能是
     
    （填序号）．
    A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．HCl溶液D．NaCl溶液  E．CuSO4溶液 F．Na2SO4溶液
    （2）丙的现象
     
    ．
    （3）电解一段时间后乙溶液观察到的现象
     
    ．某同学认为在D极会有两种气体产生，你认为可能是哪两种气体？答：
     
    ．
    （4）丁中
     
    （填“E”或“F”）极颜色加深．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    A．继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，各电解池均将恢复原状．
    B．如图电解过程M中A极附近的pH一定增大
    C．丁中某电极颜色加深，该移动的物质发生了化学变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空．

    （1）上述第一次分类标准（分A、B组的依据）是
     

    （2）C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：
     

    （3）任选D组中的一种物质，写出其在工业上的重要用途
     
    （写出1点即可）
    （4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：
     

    （5）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应CO+CuO═CO2+Cu，CO2是（　　）
    A、氧化剂B、还原剂
    C、氧化产物D、还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
    B、当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
    C、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
    D、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（　　）
    A、银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
    B、进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
    C、用稀NaNO3溶液代替AgNO3溶液，可形成原电池
    D、取出盐桥，电流表依然有偏转

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