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    【题目】为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）

    A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

    B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键

    C.由元素组成的某种化合物可与反应生成

    D.元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

    【答案】B

    【解析】

    原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

    A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

    B.A、B、C三种元素可以形成，中含有离子键，B项错误；

    C.可以直接和作用得到，C项正确；

    D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此的热稳定性最好，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气，除去少量CO一种新方法，其原理可分为甲醇化与甲烷化两个部分。

    甲醇化：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g））△H1＜﹣116kJmol﹣1

    甲烷化：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H2＜﹣203kJmol﹣1

    （1）下列措施有利于提高醇烃化过程CO转化率的是_____。

    A．及时分离出CH3OH B．适当升高反应温度

    C．使用高效的催化剂 D．适当增大压强

    （2）甲醇化平衡常数表示，α为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与H2混合原料气中CO的体积分数为1%，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则Kα＝_____（用含w的表达式来表示）

    （3）测试a、b两种催化剂在不同压强与温度条件下，甲醇化过程中催化效率如图：

    从上图可知选择哪种催化剂较好_____（填a或b），理由是_____。

    （4）下列关于醇烃化过程说法正确的是_____。

    A．甲醇化与甲烷化过程在任何条件下均为自发反应

    B．选择不同的催化剂可以控制醇烃化过程中生成甲醇与甲烷的百分含量

    C．当温度与反应容器体积一定时，在原料气中加入少量的悄性气体，有利于提高平衡转化率与甲醇的产率

    D．适当增大混合气体中H2的百分含量，有利于提高醇烃化过程CO平衡转化率

    （二）“五水共治“是浙江治水的成功典范，其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题，图3是高含氰（CN﹣）废水处理方案：

    （5）高含氰废水可以通过电解法进行处理，阳极反应分两个阶段，第一阶段电极反应式：CN﹣+2OH﹣﹣2e﹣＝CNO﹣+H2O，请写出第二阶段的电极反应式_____。

    （6）电解后低含氰废水通过化学氧化方法处理：在碱性条件下加入NaClO，将CN﹣氧化为碳酸盐与对环境友好气体。请写出相关离子反应方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D





    升高温度，
    平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：
    v(NO2)=0.2molL-1

    t1时仅加入催化剂，
    平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小一半容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是

    A. 气体的平均摩尔质量不变 B. BaO量减小

    C. BaO2的转化率减小 D. 体积中密度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

    已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

    （1）固体A的化学式______________。

    （2）写出反应①的化学方程式____________。

    （3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是

    A. 增加氧气浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

    A.常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA

    B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 NA

    C.0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA

    D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某反应在体积为4 L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

    (1)该反应的化学方程式为____________________

    (2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________，A的转化率为________________________

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是______________

    a.容器内气体的颜色保持不变

    b.容器内混合气体的密度保持不变

    c.v逆（B）= 2v正（C）

    d.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    II.如图是氢氧燃料电池构造示意图。

    该电池工作时，电子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1 mol H2O则理论上电路中通过的电子数为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业和生活中产生的废气、、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

    (1)已知甲烷的燃烧热为；1mol水蒸气变成液态水放热： ,则 ____________。

    (2)汽车尾气中含有和，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的和，能自发进行上述反应，测得不同时间的和的浓度如表：

    时间

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    ①0到2s内用表示的化学反应速率为______，该温度下，反应的平衡常数K1=______。

    ②若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K1______ K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。

    (3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) △H<0

    若向恒容密闭容器中通入和，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间变化如图所示，与实验a相比，span>b组、c组分别改变的实验条件可能是 ____________、____________。

    (4)常温下，用溶液作捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中____________。（常温下、）

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