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    6．下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成．请用化学式回答：
    （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2；
    （2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是CO2；
    （3）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是NH3；
    （4）由3个最外层有6个电子的原子，结合而成的分子是O3．
    （5）由两个原子核10个电子结合的分子是HF；由五个原子核10个电子结合而成的分子是CH4．

    分析 根据前10号元素的电子排布，由成键特点和形成分子的原子数目推导常见的分子微粒；根据原子符号的含义解题．

    解答 解：（1）由题意可知，一个原子中含有一个电子，则原子为H，故答案为：H2；
    （2）1个最外层有4个电子的原子是碳原子，和2个最外层有6个电子的原子是氧原，结合的分子是CO2，故答案为：CO2；
    （3）由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是N和H，形成的分子为NH3，故答案为：NH3；
    （4）由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子是O，形成的分子为O3，故答案为：O3；
    （5）由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为HF，由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为CH4，故答案为：HF；
    CH4．

    点评 本题考查分子、原子、离子，掌握前10号元素的电子排布情况，由成键特点和形成分子的原子数目推导常见分子微粒的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
    B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
    C．蔗糖、乙醇在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
    D．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．32g O2含有的氧原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L CO2含有的分子数目为NA
    C．lmolNa与氧气完全反应生成Na2O2时失去的电子数目为NA
    D．1mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用烃C或苯合成PMLA的路线如下．

    已知：
    R-CH2OH$\stackrel{琼斯试剂}{→}$R-COOH
    （1）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是
    （2）E的结构简式是
    （3）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是
    （4）H的核磁共振氢谱呈现2个吸收峰．
    （5）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）
    等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子中，所有原子都处于同一平面上的是（　　）
    A．丁烯B．丙炔C．乙烷D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化过程中，△H＜0、△S＞0的是（　　）
    A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）
    C．NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验

    【实验一】收集NO气体．
    （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是C   （填字母）．
    a．从①口进气，用排水法集气            b．从①口进气，用排气法集气
    c．从②口进气，用排水法集气            d．从②口进气，用排气法集气
    【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
    （2）选用B和D     （填仪器标号）两个装置进行实验．
    （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{64V}{22.4{m}_{1}}$．
    （4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是金属锌的密度．
    （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
    （6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
    方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
    （7）从实验误差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在①BaCl2熔化、②干冰气化、③氢气点燃、④碘升华四个过程中，不需要破坏化学键的是②④，需要破坏共价键的是③，需要破坏离子键的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过碳酸钠（ Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O．市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
    方案一：[样品]$\stackrel{操作①}{→}$[样品m1g]$→_{操作②}^{稀盐酸}$[溶液]$\stackrel{操作③}{→}$[固体]$\stackrel{操作①}{→}$[固体m2g]
    （1）操作①和③的名称分别为称量、蒸发结晶
    （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序号）
    （3）请简述操作③的操作过程得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体
    方案二：按如图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴人气袋中至充分反应．
    （4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭K1、K2，打开K3（填“K1”、“K2”或“K3”）．导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．
    （5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl． B中装的固体试剂是碱石灰，为何要缓缓打开K1？让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气．
    （6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是$\frac{122y}{53x-37y}$．

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