下列离子方程式书写正确的是( )A．标准状况下2.24LCO2通入1mol•L-1100氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO3-B．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2S水解:S2-+2H2OH2S+2OH-D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应:NH4++HCO3-+2OH-=CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是（）

A．标准状况下2.24LCO2通入1mol•L-1100氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

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著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是( )

A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

D. 四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

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下列反应中，不属于取代反应的是

A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应

B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2

C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应

D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

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氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是；反应③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为；α(CO)随温度升高而减小，其原因是。

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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作能达到预期实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢	证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强从而判断反应速率的大小
B	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
C[XK]	相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D	比较不同反应的反应热数据大小	从而判断反应速率的大小