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    已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）

        A．             16g B．             32g C．             64g/mol  D． 32g/mol


    考点：  摩尔质量．

    专题：  阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析：  先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．

    解答：  解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，

    X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，

    故选D．

    点评：  本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．


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    根据下列反应的化学方程式：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性强弱顺序是（）

        A．             Zn＞Cu＞Ag          B． Zn＞Ag＞Cu      C． Cu＞Ag＞Zn   D． Ag＞Cu＞Zn

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    如果Mg2﹣、NO3﹣、Na﹣和M四种离子以物质的量之比为1：2：4：2共同存在同一种溶液中，那么M可能是（）

        A．             K+  B．             Cl﹣ C．             CO32﹣ D． SO42﹣

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    已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（）

        A．                                 等于9.2 mo1/L   B． 小于 9.2 mo1/L

        C．                                 大于 9.2 mo1/L  D． 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）

        A．                    B．    C．     D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）

        A． 所用NaOH已经潮解

        B． 向容量瓶中加水未到刻度线

        C． 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

        D． 定容时观察液面仰视

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

    （1）该气体的物质的量为     mol；

    （2）该气体在标准状况下的体积为    L；

    （3）该气体在标准状况下的密度为     g•L﹣1；

    （4）该气体所含原子总数为    个；

    （5）该气体的一个分子的质量为    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）写出电子式：KCl   ；CO2  

    （2）用电子式表示下列化合物的形成过程：

    CaF2：  

    NH3：   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（　　）

    　

    A．

    NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

    　

    B．

    NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

    　

    C．

    NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

    　

    D．

    NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

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