Question

认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（　　）

	A．	NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
	B．	NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等
	C．	NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
	D．	NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

Answer 1

考点：

离子化合物的结构特征与性质；离子晶体．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

A．由离子构成的晶体为离子晶体；

B．结合图可知，NaCl为立方面向结构，CsCl为立方体心结构；

C．NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围的氯离子，CsCl晶体中，由体心的铯离子看出周围的氯离子；

D．钠离子半径小于铯离子半径．

解答：

解：A．NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体，离子个数之比为1：1，则都属于AB型的离子晶体，故A正确；

B．结合图可知，NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，CsCl为立方体心结构，铯离子的配位数为8，故B错误；

C．NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，CsCl晶体中，由体心的铯离子看出周围有8个氯离子，故C正确；

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，故D错误；

故选BD．

点评：

本题考查离子化合物及离子晶体，注意晶体的结构分析是学生解答的难点，即选项BC为解答的易错点和难点，题目难度不大．