练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）A物质的名称是_________________________。

    （2）B和A反应生成C的化学方程式为__________________________________，该反应的类型为____________________。

    （3）D为环状化合物，其同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为____________。

    （4）F的结构简式为_______________________________。

    【答案】 乙醇 C2H5OH+ CH3COOH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应 CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 +2Ag +3 NH3 +H2O

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用来鉴别裂化汽油和直馏（分馏）汽油的试剂是

    A. 乙醇B. 盐酸

    C. NaOH溶液D. 溴的四氯化碳溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ）

    A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 2.0 L 浓度均为 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）

    A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，不能有效鉴别真假的是

    A. 在空气中灼烧看表面是否变黑

    B. 利用阿基米德原理测密度

    C. 用手掂量轻重

    D. 滴一滴硝酸在金币的表面，观察现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是

    A. 原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB. X的氢化物没有Z的氢化物稳定

    C. 常见的X的氢化物具有正四面体结构D. Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所示装置正确且能完成相关实验的是（ ）

    A. 用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2 B. 用乙所示装置制取少量Cl2

    C. 用丙所示装置制取O2 D. 用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

    （1）X、Y、Z的元素符号分别是：______、_______、________。

    （2）画出Z的离子结构示意图__________。

    （3）X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为________________________________。

    （4）用电子式表示W与Z形成化合物W2Z的过程____________________________。

    （5）由X、Y、Z所形成的离子化合物是__________，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________

    ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。

    （2）探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。

    ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案