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    铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
    （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是、．
    （2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    ①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：    ；
    ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：    ．
    ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：    ．
    ④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有    ．
    【答案】分析：（1）富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，反应产物有污染性气体二氧化硫生成；
    （2）①CuFeS2和3FeCl3之间发生的是氧化还原反应，根据化学方程式的写法来书写；
    ②结合CuCl和NaCl反应生成Na[CuCl2]分析书写离子方程式；
    ③FeCO3在空气中煅烧会和氧气发生反应；
    ④根据反应Ⅴ的发生情况来确定最终的产物；
    解答：解：（1）富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，反应产物有污染性气体二氧化硫生成，要消耗大量的热能，生成SO2会导致大气污染，故答案为：SO2会导致大气污染，同时要消耗大量的热能．
    （2）①CuFeS2和3FeCl3之间发生的是氧化还原反应，化学方程式为：CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓，故答案为：CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓；
    ②结合CuCl和NaCl反应生成Na[CuCl2]，反应实质为：Cl-+CuCl=[CuCl2]-，故答案为：Cl-+CuCl=[CuCl2]-；
    ③FeCO3在空气中煅烧会和氧气发生反应：4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3，故答案为：4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3．
    ④反应Ⅴ为Na[CuCl2]和H2O之间的反应，生成物是Cu、NaCl和CuCl2，所得的溶液中的溶质是CuCl2、NaCl，故答案为：CuCl2、NaCl；
    点评：本题以实际化工生产“黄铜矿的综合利用”为背景，考查了元素化合物知识，离子方程式和化学方程式的书写，题目更注重考查学生利用化学原理来解决实际问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
    （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是、．
    （2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    ①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：
    CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
    CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
    ；
    ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
    Cl-+CuCl=[CuCl2]-
    Cl-+CuCl=[CuCl2]-
    ．
    ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：
    4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
    4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
    ．
    ④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有
    CuCl2、NaCl
    CuCl2、NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?肇庆一模）铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl-形成可溶于水的络离子[CuCl2]-．含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
    （1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    ①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：
    CuFeS2+
    3
    3
    FeCl3=
    CuCl
    CuCl
    +4
    FeCl2
    FeCl2
    +2S．
    ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
    Cl-+CuCl=[CuCl2]-
    Cl-+CuCl=[CuCl2]-
    ．
    ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    +2Fe2O3
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    +2Fe2O3
    ．
    ④已知Cu+ 在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu．则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有
    CuCl2、NaCl
    CuCl2、NaCl
    ．
    （2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是
    不会产生SO2污染大气
    不会产生SO2污染大气
    、
    不用煅烧黄铜矿从而节约热能
    不用煅烧黄铜矿从而节约热能
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省肇庆市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2] －。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。

    （1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    ①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：

    CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。

    ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：

                                                                               。

    ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是

                                                                               。

    ④已知Cu+ 在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有                                    。

    （2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是                                    、                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
    （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是、．
    （2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

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    ①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：______；
    ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：______．
    ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：______．
    ④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有______．

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