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    【题目】某烷烃在氧气中完全燃烧,生成物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，如果生成物完全全被二者吸收，浓硫酸增重27g，碱石灰增重44g。该有机物的化学式为

    A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

    【答案】B

    【解析】

    使浓硫酸增重27g，可以知道生成水的物质的量为1.5mol，碱石灰增重44g，可以知道生成二氧化碳的质量为1mol，则该烷烃含碳原子1mol，含氢原子3mol，即n(C):n(H)=1:3，则该有机物的化学式为C2H6，故本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____。

    （2）NH4CuSO3中金属阳离子的价电子排布式为________。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (填元素符号)。

    （3）氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的价层电子对数为________，C原子的杂化方式为________，1 mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为________。

    （4）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子为________。

    （5）MgO和CaO均为离子晶体，两者的熔融混合物冷却时，先析出的晶体是____，原因是________

    （6）BN的熔点是3000℃，密度为d g·cm-3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若原子半径分别为rN pm和rB pm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________（用含d、rN 、rB、NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，5.6L A气体的质量是15g,则A的摩尔质量为___。

    （2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+2YO2（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

    ①反应前O2的体积是______。

    ②化合物XY2的摩尔质量是____。

    ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_____和_____。（写元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：(已知NH4＋+OH-NH3+H2O；MgCO3是微溶物)（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

    A. K＋一定存在B. 100mL溶液中含0.01mol CO32－

    C. Cl－一定存在D. Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题:

    （1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

    B、C60和石墨

    C、和

    D、35Cl和37Cl

    E、乙醇和乙二醇

    ①互为同位素的是______________；

    ②互为同系物的是_________________；

    ③互为同素异形体的是__________；

    ④互为同分异构体的是_____________；

    （2）梯恩梯（TNT）结构简式为____________________________；

    （3）某有机聚合物物结构为，试回答下列问题：

    ①有机物名称是___________________，链节为______。

    ②实验测得该高聚物的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为________。

    （4）

    ①有机物名称是__________________________。

    ②此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。

    （5）某物质结构如图所示，分子式为_________________；该物质可以与下列_____（填序号）发生反应。

    A．酸性KMnO4溶液 B．氢气

    C．溴水 D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出如图中序号①～④仪器的名称：

    （1）①_____；②____；③_____；④_____。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____(填仪器序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. “84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+

    B. 的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-

    C. 0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+

    D. pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

    B. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点

    C. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

    D. 天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

    已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

    ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

    ③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。

    请回答：

    (1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。

    (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。

    (3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。

    (4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

    (5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。

    (6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥

    (7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为___________。

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