【题目】下列说法正确的是
A. 煤是复杂的混合物,含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
B. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点
C. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)
D. 天然气和沼气的主要成分是乙烯,它们都属于不可再生能源
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【题目】见下图(A)处通入Cl2,当关闭(B)阀时,(C)处的湿润的红布条没有明显变化,当打开(B)阀时,(C)处的湿润红布条逐渐褪色,则(D)瓶中装的溶液是
A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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【题目】某烷烃在氧气中完全燃烧,生成物先通过浓硫酸,再通过碱石灰,如果生成物完全全被二者吸收,浓硫酸增重27g,碱石灰增重44g。该有机物的化学式为
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
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【题目】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为
A. 188 kJB. 557 kJC. 920 kJD. 436 kJ
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液变为蓝色 | 金属铁比铜活泼 |
B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝不滴落下来 | 氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
C | 常温下,用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 前者小于后者 | 酸性:HX>H2CO3 |
D | 向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加热一段时间,再加入银氨溶液 | 未出现光亮银镜 | 蔗糖未发生水解 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A. -870.3 kJ/mol B. -571.6 kJ/mol
C. +787.0 kJ/mol D. -488.3 kJ/mol
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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为___________________________。
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______________。
(3)平衡时X的转化率为_____________ 。
(4)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系内压强与开始时压强之比为________________;②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________(填“增大”“减小”或“相等”)。
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【题目】在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示,下列说法正确的是( )
A. 铝球表面有气泡产生,溶液中有白色沉淀生成;杠杆不平衡
B. 铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出;溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉
C. 反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡
D. 右边球上出现红色,左边溶液的碱性增强
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