【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液变为蓝色 | 金属铁比铜活泼 |
B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝不滴落下来 | 氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
C | 常温下，用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 前者小于后者 | 酸性：HX>H2CO3 |
D | 向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入银氨溶液 | 未出现光亮银镜 | 蔗糖未发生水解 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.由于发生反应：Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，不能证明金属铁比铜活泼，A错误；
B.加热发生反应：4Al+3O2
2Al2O3，熔化后的液态铝不滴落下来，就是由于在熔化的Al表面包裹了一层致密的Al2O3，所以可以证明氧化铝的熔点高于铝的熔点，B正确；
C. Na2CO3溶液的pH大，可知阴离子的水解程度大，则对应HCO3-的酸性弱，即酸性为HX>HCO3-，不能证明HX与H2CO3的酸性强弱，C错误；
D.向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，由于该溶液为酸性，没有用碱将催化剂硫酸中和，所以再加入银氨溶液，未出现光亮银镜，不能证明蔗糖是否发生水解反应，D错误；
故合理选项是B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镁和水反应放出大量热，该反应可用于野外供热。下列镁和水反应放热最快的是（ ）
A.100g镁条和100mL冰水反应
B.100g镁粉和100mL30℃水反应
C.100g镁条和100mlL30℃水反应
D.100g镁粉和100mL冰水反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题:
（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B、C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是______________；
②互为同系物的是_________________；
③互为同素异形体的是__________；
④互为同分异构体的是_____________；
（2）梯恩梯（TNT）结构简式为____________________________；
（3）某有机聚合物物结构为
，试回答下列问题：
①有机物名称是___________________，链节为______。
②实验测得该高聚物的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为________。
（4）
①有机物名称是__________________________。
②此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。
（5）某物质结构如图所示，分子式为_________________；该物质可以与下列_____（填序号）发生反应。
A．酸性KMnO4溶液 B．氢气
C．溴水 D．NaOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. “84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+
B. 
的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-
C. 0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+
D. pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是
A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
B. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点
C. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
D. 天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、同温同压下，若A容器中充满O2、B容器中充满O3。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____。
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是____。
Ⅱ、现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
请回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为____。
（2）混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
气球中收集到的气体的物质的量为____。
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