【题目】做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸(H2C2O4)乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.该反应的氧化剂为KMnO4
B.发生还原反应的是H2C2O4
C.该离子方程式右侧方框内的产生是H2O
D.10molH+参加反应时，电子转移10mol
【答案】B
【解析】
MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++□中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子守恒、电荷守恒可知2MnO4-+5H2C2O42-+6H+═10CO2↑+2Mn2++□，由原子守恒可知□为水，以此来解答。
A．Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故A正确；
B．C元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则氧化反应的是H2C2O4，故B错误；
C．由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为2MnO4-+5H2C2O42-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故C正确；
D.10molH+参加反应时，
mol=
molMn得到电子，则电子转移为mol×(7-2)=
mol，故D错误；
故答案为B。
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【题目】对于可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是
A. 由图b可知，ΔH<0
B. 图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂
C. 若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积
D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同
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【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。(答一条即可)
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【题目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（ ）
①产物相同 ②产物不同 ③碳氢键断裂的位置相同 ④碳氢键断裂的位置不同
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④
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【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是（ ）
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.常温下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
C.等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3
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【题目】某化学小组以环己醇制备环己烯（如图）：
已知：
+H2O
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______；
②导管B的作用是______；
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____层（填上或下），分液后用___（填字母）洗涤；
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从___口进入（填字母）。蒸馏时要加入生石灰，目的是____；
③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____（填字母）；
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____（填字母）。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
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【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（ ）
A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1mol
C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：1
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【题目】某同学帮助水质检测站配制480毫升0.5mol/LNaOH溶液以备使用。
该同学应称NaOH固体___g，容量瓶在使用之前需要___。溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___（填选项字母）之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意___。图⑤操作的名称是___，进行该操作时要注意___。
A.②和③ B.①和② C.④和⑤ D.⑤和⑥
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【题目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
(1)X的电子排布式为_______，Y的轨道表示式为_______；
(2)ZX2的分子式是_______，YX2电子式是_________；
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______。
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