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    【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是（ ）

    A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    B.常温下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

    C.等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3

    D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3

    【答案】BC

    【解析】

    A．因2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；

    B．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，NaHCO3＜Na2CO3，故B错误；

    C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；

    D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，即放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正确；

    故答案为BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO 4 溶液中

    Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+

    将Na加入到CuSO 4 溶液中

    2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na +

    B

    铁和氯气反应2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3

    镁和氯气反应Mg ＋ Cl 2 MgCl 2

    C

    稀硫酸与NaOH溶液反应至中性

    H + +OH - ＝H 2 O

    稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性

    H + +OH - ＝H 2 O

    D

    向AlCl 3溶液中加入过量NaOH溶液

    Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

    向AlCl 3溶液中加入过量氨水

    Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）系统命名：

    系统命名：

    （2）1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1mol O2，A分子结构中无支链或侧链，则：若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为 ；

    （3）已知化合物A与化合物B 的转化关系如下，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子AB，B的结构简式为：

    （4）①下图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)(a)、(b)、 (c)、(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)

    ②烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为C9H20的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为_______________________

    （5）、①分子式为C6H12的烯烃主链有4个碳原子的同分异构体有 种

    ②已知下列过程（略去各步反应的无关产物）：

    则反应III（加成反应）的化学方程式为 （不需注明反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

    (1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。

    (2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。

    (3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

    选择适当试剂按顺序添加

    ①

    Na2CO3溶液

    ④

    实验操作

    ②

    ③

    加热

    所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸(H2C2O4)乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A.该反应的氧化剂为KMnO4

    B.发生还原反应的是H2C2O4

    C.该离子方程式右侧方框内的产生是H2O

    D.10molH+参加反应时，电子转移10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

    A. 1mol甲基含10NA个电子

    B. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA

    C. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA

    D. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

    (1)生成沉淀A的化学方程式是___；

    (2)试剂d是___；判断试剂d已经足量的简单方法是___；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是___。

    (3)沉淀B、C、D的化学式分别是___、___、___。

    (4)现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到___(填序号)。

    Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是___(填序号)；实验②中除加入少量适量海水外，还需要加入___，其作用是___。

    Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的___(填序号)，该仪器名称为____，为了使该仪器中液体能够顺利流下，应进行的具体操作是___。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的（无水）配成溶液进行滴定。称取W克纯净无水装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。

    （1）由于溶在溶液中会影响pH，为准确滴定，终点pH宜选在4~5之间，应选用以下三种指示剂中的____。（填序号）

    A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞

    （2）滴定达到终点时溶液的颜色变化是________。写出上述滴定反应的离子方程式：_______。

    （3）若达到滴定终点时，W克消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为________mol/L。

    （4）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下：

    ①待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到_______。

    ②iii是ii的对比实验，目的是排除有ii中______造成的影响。

    ③i和ii的颜色变化表明平衡___移动（填写“正向”或“逆向”或“不”）。用化学平衡移动原理解释原因：________。

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