【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。
(2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择适当试剂按顺序添加 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。
【答案】引流 蒸馏烧瓶 下进上出 查漏 打开分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽对准小孔 Ba(NO3)2 取少量上层清液，滴加氯化钡无现象 除去过量钡离子 HNO3
【解析】
(1)装置A为过滤装置，玻璃棒的作用是引流；
(2)装置C为蒸馏装置，装置①为蒸馏烧瓶；为增强冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应下进上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打开分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽对准小孔，连通大气，下口的液体才能顺利滴下；
(3)硫酸根可以和钡离子生成硫酸钡沉淀，为了不引入新的杂质，试剂应①选用Ba(NO3)2；取上层清液滴加氯化钡无现象，证明溶液中SO42-已经除尽；碳酸钠可以除去过量的钡离子；为了除去过量碳酸钠，同时不引入新的杂质，可以加入HNO3反应掉碳酸钠，硝酸具有挥发性，再加热将硝酸除去。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。
回答下列问题：
(1)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________ mol。
(2)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中的两种结构简式：________________、________________。
(3)写出化学方程式H―→I：_____________________________________，C＋H―→F：____________________________________________________。
(4)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型__________。
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷(
)是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是
A. 与环庚烯互为同分异构体 B. 二氯代物共有6种(不含立体异构)
C. 所有碳原子不可能处在同一平面 D. 1mol该化合物含有20mol共价键
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【题目】关于铝及其化合物的离子方程式正确的是
A. 向NaOH溶液中加入铝粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑
B. 向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓
C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O
D. 明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3↓ + 3H+
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【题目】a.如图装置可以用来制取某些气体：
(1)该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是__________（填电子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．
(2)实验室中制备乙炔的反应原理是__________________________(写化学方程式)
(3)用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？____（填化学试剂）
(4)还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）______________；
b.实验室常用如图装置制取少量溴苯，并验证其中一种产物。试完成下列问题：
(1)在烧瓶a中装的试剂是___________、___________、_____________。
(2)导管b的作用有两个：
一是_______________________；二是_____________________。
(3)导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？________________。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有_______________生成，反应的离子方程式：_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是（ ）
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.常温下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
C.等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3
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【题目】（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O
（2）氧化剂是__，氧化产物是____（填化学式）。
（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：
其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法不正确的是
A. C和E酸化后得到的有机物互为同系物 B. 符合题目条件的A共有4种
C. D既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D. 符合题目条件的B共有4种
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