【题目】物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。
回答下列问题：
(1)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________ mol。
(2)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中的两种结构简式：________________、________________。
(3)写出化学方程式H―→I：_____________________________________，C＋H―→F：____________________________________________________。
(4)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型__________。
【答案】1 OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO OHCCOOCH3 nCH2=CHCOOH
CH3OH＋CH2=CHCOOH
CH2===CHCOOCH3＋H2O CH3CH=CH2
【解析】
H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，且H能使溴的CCl4溶液褪色，说明H反应生成I应为加聚反应说明H中含有C=C，则H为CH2=CHCOOH，I为
，由此可知E应为CH3CHOHCOOH，被氧化生成
，不能发生银镜反应，B应为CH3CHOHCOONa，说明A在碱性条件下生成CH3CHOHCOONa、NaCl和醇，对比分子组成可知该醇为CH3OH，则A应为CH3CHClCOOCH3，结合有机物的结构和性质解答该题。
（1）E为CH3CHOHCOOH，分子中只有-COOH具有酸性，能与NaOH反应，则1molE与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量为1mol，故答案为：1。
（2）M为
，其对应的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有CHO或HCOO-等官能团，对应的同分异构体可能有OHCCH2COOH、OHCCH（OH）CHO或OHCCOOCH3等，故答案为：OHCCH2COOH、OHCCH（OH）CHO或OHCCOOCH3。
（3）H为CH2=CHCOOH，可发生加聚反应生成，反应方程式为：nCH2=CHCOOH；CH2=CHCOOH与CH3OH发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH3，反应方程式为CH3OH+CH2=CHCOOH
CH2=CHCOOCH3+H2O，故答案为：nCH2=CHCOOH；CH3OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH3+H2O。
（4）由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成CH3CHOHCOOH，可涉及以下反应流程：CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3CHOHCH2OH
，故答案为：CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3CHOHCH2OH。
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为( )
A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
B.氯化钡溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、稀硝酸
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【题目】元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是
A. X元素的原子序数是19 B. X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性
C. X＋离子是图中的黑球 D. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A.60 mLB.75 mLC.80 mLD.100 mL
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【题目】I. 下列实验方案合理的是________。
A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170 ℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
G．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
II.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯。
已知：
+H2O
密度(g·cm－3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品：
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________________，②导管B除了导气外还具有的作用是__________。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________(填“上”或“下”)层，分液后用______(填编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________(填“f”或“g”)口进入。
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【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 
0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.向Cu2＋浓度为1×10－5 mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
B.25 ℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35
C.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
D.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
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【题目】为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA
B. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3
C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。
(2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择适当试剂按顺序添加 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。
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