练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A.60 mLB.75 mLC.80 mLD.100 mL

    【答案】D

    【解析】

    铜失去电子数目与氧气得电子数目相同，据此分析。

    从题目叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，气体恰好又与1.68 L O2完全反应生成硝酸，故铜失去电子数目与氧气得电子数目相同，即，得，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需应为100 mL，故答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：

    (1)元素名称:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；

    (2)化合物H2Y的电子式为__________其中含有的化学键的类型是______键；

    (3)用电子式表示化合物Z2X的形成过程__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 18 g D2O所含的电子数为10NA

    B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

    C. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

    D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

    B.标准状况下，2.24LCHCl3中含有共价键数目为0.4NA

    C.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子

    D.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡

    B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

    C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

    D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：

    已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    回答以下问题：

    （1）滤渣A的主要成分是___。

    （2）反应②中H2O2的作用是___。

    （3）反应③的离子方程式是___。

    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)。从平衡角度解释：向CeT3(有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是___。

    （5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。

    回答下列问题：

    (1)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________ mol。

    (2)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中的两种结构简式：________________、________________。

    (3)写出化学方程式H―→I：_____________________________________，C＋H―→F：____________________________________________________。

    (4)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。制取流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。能检验溶液A中Fe2＋的试剂为________(填编号)。

    ①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN

    (2)试剂①是________，试剂②是________。(填化学式)

    (3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：

    称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x＝________(用含m、n的代数式表示)。

    Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。

    (4)所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；B接________，________接________。

    (5)若装入的饱和食盐水为75 mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4 mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铝及其化合物的离子方程式正确的是

    A. 向NaOH溶液中加入铝粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑

    B. 向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓

    C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O

    D. 明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案