【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60 mLB.75 mLC.80 mLD.100 mL
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【题目】有X、Y、Z三种元素,其中X、Y属于同一主族,加热时其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X,H2Y。常温下,X单质为气态,X与Y可形成两种化合物YX2和YX3,Y、Z均在X的下一周期,而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出:
(1)元素名称:X______Z ______;Y在周期表中位于______ 周期_____族;
(2)化合物H2Y的电子式为__________其中含有的化学键的类型是______键;
(3)用电子式表示化合物Z2X的形成过程__________________________。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 18 g D2O所含的电子数为10NA
B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA
C. 标准状况下,22.4 L四氯化碳所含分子数为NA
D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA
B.标准状况下,2.24LCHCl3中含有共价键数目为0.4NA
C.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子
D.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
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【题目】常温下,HA的电离常数Ka=1×10-6,向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点对应溶液的pH约为4,且溶液中只存在HA的电离平衡
B.b点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.d点对应溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度:a<b<c<d
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【题目】废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O],流程设计如下:
已知:Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;
Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题:
(1)滤渣A的主要成分是___。
(2)反应②中H2O2的作用是___。
(3)反应③的离子方程式是___。
(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)。从平衡角度解释:向CeT3(有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是___。
(5)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式解释是___。
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【题目】物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去),已知H能使溴的CCl4溶液褪色。
回答下列问题:
(1)1 mol E与足量NaOH溶液反应时,消耗NaOH的物质的量为________ mol。
(2)M的某些同分异构体能发生银镜反应,写出其中的两种结构简式:________________、________________。
(3)写出化学方程式H―→I:_____________________________________,C+H―→F:____________________________________________________。
(4)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成,请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程,并在“―→”上注明反应类型__________。
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【题目】Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。制取流程如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为________(填编号)。
①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN
(2)试剂①是________,试剂②是________。(填化学式)
(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值,某兴趣小组设计了以下实验方案:
称取m g晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为n g。沉淀洗涤的操作方法是________,根据实验数据测得x=________(用含m、n的代数式表示)。
Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置,来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。
(4)所选仪器接口的连接顺序是A接________,________接________;B接________,________接________。
(5)若装入的饱和食盐水为75 mL(氯化钠足量,电解前后溶液体积变化可忽略,假设两极产生的气体全部逸出),当测得氢气为8.4 mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯,常温时测得溶液的pH约为________。
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【题目】关于铝及其化合物的离子方程式正确的是
A. 向NaOH溶液中加入铝粉:Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑
B. 向AlCl3溶液中通入过量氨气:Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓
C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 :Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O
D. 明矾净水的原理:Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+
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