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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mLB.75 mLC.80 mLD.100 mL

【答案】D

【解析】

铜失去电子数目与氧气得电子数目相同,据此分析。

从题目叙述可以看出,铜还原硝酸得到的气体,气体恰好又与1.68 L O2完全反应生成硝酸,故铜失去电子数目与氧气得电子数目相同,即,得,所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol,所需应为100 mL,故答案选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ三种元素,其中XY属于同一主族,加热时其单质都能与氢气形成气态氢化物H2XH2Y。常温下,X单质为气态,XY可形成两种化合物YX2YX3YZ均在X的下一周期,而Z可与X生成化合物Z2XZ2X2。试写出:

(1)元素名称:X______Z ______Y在周期表中位于______ 周期_____族;

(2)化合物H2Y的电子式为__________其中含有的化学键的类型是______键;

(3)用电子式表示化合物Z2X的形成过程__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 18 g D2O所含的电子数为10NA

B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C. 标准状况下,22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(

A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA

B.标准状况下,2.24LCHCl3中含有共价键数目为0.4NA

C.0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子

D.0.1L3mol·L1NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,HA的电离常数Ka=1×10-6,向20 mL浓度为0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列说法正确的是(

A.a点对应溶液的pH约为4,且溶液中只存在HA的电离平衡

B.b点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d点对应溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.abcd四点对应的溶液中水的电离程度:a<b<c<d

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废旧显示屏玻璃中含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O],流程设计如下:

已知:Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;

Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题:

1)滤渣A的主要成分是___

2)反应②中H2O2的作用是___

3)反应③的离子方程式是___

4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)。从平衡角度解释:向CeT3(有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是___

5)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式解释是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去),已知H能使溴的CCl4溶液褪色。

回答下列问题:

(1)1 mol E与足量NaOH溶液反应时,消耗NaOH的物质的量为________ mol。

(2)M的某些同分异构体能发生银镜反应,写出其中的两种结构简式:________________________________

(3)写出化学方程式H―→I:_____________________________________,C+H―→F:____________________________________________________

(4)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成,请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程,并在“―→”上注明反应类型__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。已知:在pH45时,Fe3几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2却几乎不水解。制取流程如下:

请回答下列问题:

(1)溶液A中的金属离子有Fe3Fe2Cu2。能检验溶液AFe2的试剂为________(填编号)。

KMnO4K3[Fe(CN)6] ③NaOHKSCN

(2)试剂①是________,试剂②是________。(填化学式)

(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值,某兴趣小组设计了以下实验方案:

称取m g晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为n g。沉淀洗涤的操作方法是________,根据实验数据测得x________(用含mn的代数式表示)。

Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置,来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。

(4)所选仪器接口的连接顺序是A________,________接________;B接________,________接________。

(5)若装入的饱和食盐水为75 mL(氯化钠足量,电解前后溶液体积变化可忽略,假设两极产生的气体全部逸出),当测得氢气为8.4 mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯,常温时测得溶液的pH约为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于铝及其化合物的离子方程式正确的是

A. NaOH溶液中加入铝粉:Al + OH+ H2O → AlO2 + H2

B. AlCl3溶液中通入过量氨气:Al3+ + 3OH → Al(OH)3

C. Al(OH)3 中加入NaOH溶液 Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O

D. 明矾净水的原理:Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+

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