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【题目】按要求填空

(1)系统命名:

系统命名:

(2)1mol某烃A和1mol苯完全燃烧,烃A比苯多消耗1mol O2,A分子结构中无支链或侧链,则:若A为环状化合物,它能与等物质的量的Br2发生加成反应,则A的结构简式为

(3)已知化合物A与化合物B 的转化关系如下,且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子AB,B的结构简式为:

4下图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)(a)(b) (c)(d)四种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)

烯烃加氢可得烷烃,但有些烷烃不能由烯烃加氢得到,如甲烷、新戊烷等。分子式为C9H20的烃有一种同分异构体D,不能由任何烯烃加氢得到,则D的结构简式为_______________________

(5)分子式为C6H12的烯烃主链有4个碳原子的同分异构体有

已知下列过程(略去各步反应的无关产物):

则反应III(加成反应)的化学方程式为 (不需注明反应条件)。

【答案】(1)3,3﹣二甲基﹣1﹣丁炔

(2)(3)

(4)(b)、(c)、(CH33CCH2C(CH3)3

(5)4

【解析】

试题(1)的系统命名为3,3﹣二甲基﹣1﹣丁炔;

(2)若A为环状化合物,它能与等物质的量的Br2发生加成反应,则A为环己烯,结构简式为

(3)化合物B中有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子,则B的结构简式为

(4)①碳碳双键周围的6个原子共平面,所以4个碳原子一定处于同一平面的有(b)、(c)、;

分子式C9H20,不由任何烯烃加氢得到,说明相邻的两个碳原子上不都含有H原子,故结构简式为:(CH33CCH2C(CH3)3

(5)分子式为C6H12的烯烃主链有4个碳原子的同分异构体有,共4种;

②Y为反应III(加成反应)的化学方程式为

练习册系列答案
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【题目】废旧显示屏玻璃中含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O],流程设计如下:

已知:Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;

Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题:

1)滤渣A的主要成分是___

2)反应②中H2O2的作用是___

3)反应③的离子方程式是___

4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)。从平衡角度解释:向CeT3(有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是___

5)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式解释是___

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【题目】写出下列物质的电子式或用电子式表示形成过程。

.写出下列物质的电子式

(1)NH4Cl___________

(2)Na2O2___________

.用电子式表示形成过程

(1)CaBr2_________________

(2)K2O__________________

(3)CO2______________

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【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3Co(OH)3,还含少量Fe2O3Al2O3MnO)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知:浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等;

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。

1写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式

2写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ;若不慎向浸出液中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式

3Na2CO3pHa”,过滤所得到的沉淀成分为

4操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是

5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图滤液中加入萃取剂的目的是 ;其使用的最佳pH范围是

A2.0~2.5 B3.0~3.5

C4.0~4.5 D5.0~5.5

6为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 (答一条即可)

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B. AlCl3溶液中通入过量氨气:Al3+ + 3OH → Al(OH)3

C. Al(OH)3 中加入NaOH溶液 Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O

D. 明矾净水的原理:Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+

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A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④

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A.原子数相等的三种气体,质量最大是Z

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【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知ABC均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______

(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_______

(3)由图求得平衡时A的转化率为_______

(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

请完成此实验设计,其中:V1=_______V6=_______

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