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    1．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
    Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
    下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
    B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
    D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

    分析 Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K+；
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；
    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，证明没有碘单质，一定没有I-，Cl-是否存在无法确定，以此来解答．

    解答 解：某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种，
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K+；
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；
    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，证明没有碘单质出现，一定没有I-，Cl-是否存在无法确定，
    A．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A错误；
    B．由上述分析可知，原溶液中不一定含Fe3+，故B错误；
    C．根据分析可知，步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，故C正确；
    D．原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，则直接加硝酸银不能检验，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查以离子反应考查离子的推断，为高频考点，解答本题的关键是根据发生的有关化学反应确定存在的离子，注意掌握常见离子的性质及检验方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一
    B． 和互为同系物
    C．的系统命名的名称是1，2-二溴-2-环己烯
    D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
    ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
    ②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
    ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
    ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
    （1）根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子可通过焰色反应实验（填实验名称）来进一步确定该离子．
    （2）⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）．下列设计不能达到目的是（　　）
    选项气体装置中药品
    abC
    AC2H2饱和食盐水+电石CuSO4溶液溴水
    BCO2稀盐酸+石灰石饱和NaHCO3溶液苯酚的溶液
    CC2H4溴乙烷+NaOH乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液
    DSO2碳+浓硫酸新制氯水品红溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    用该装置排空气法收集H2、CO2、Cl2等气体蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2比较不同催化剂对反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

    （10已知Fe（OH）3沉淀的pH范围是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）
    A．铜粉           B．氨水           C．氢氧化铜            D．碱式碳酸铜
    （2）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=1.0×10-9mol/L，此时无（填“有”或“无”）Cu（OH）2沉淀生成．
    （3）将20mLAl2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-═AlO2-+Al（OH）3↓+3BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、X五种元素的原子序数依次递增，A、B的常见单质是构成空气的主要成分；C 的基态原子核外电子占有7个轨道，但只有1个未成对电子；D的基态原子的M能层中只有1对成对电子和2个未成对电子；X元素处于第四周期ⅠB族．
    请回答下列问题：
    （1）C的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p1．
    （2）A、B、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为SiH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），AB2-离子的立体构型名称为V形．
    （3）A与X元素形成的某种化合物晶胞如图，该化合物的化学式为Cu3N，阴离子的配位数是6．
    （4）X与B元素能形成X2B和XB两种化合物，试从结构角度解释在高温下XB会分解生成X2B 的原因是Cu2+的价电子排布为3d9，Cu+的价电子排布为3d10，是全充满结构，更稳定．
    （5）在高温下，C的硫酸盐与氢气反应可生成三种氧化物，反应的化学方程式是Al2（SO4）3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3SO2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2（g）?Cl2（aq）  K1=10-1.2
    Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
    25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好
    B．Cl2（g）+H2O?HClO+H++Cl-  K=10-4.6
    C．图中点③所示溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
    D．图中点②所示溶液中水的电离程度大于点①所示溶液中水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=-41.8kJ/mol．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ•mol-1、E（P-O）=360kJ•mol-1、E（O=O）=498kJ•mol-1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol
    （3）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
    A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天，室温较高
    D．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
    E．在量取盐酸时仰视读数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大
    （4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1．

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