3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] ―.铬的化合物有毒.由于+6价铬的强氧化性.其毒性是+3价铬毒性的100倍.因此.必须对含铬的废水进行处理.可采用以下两种方法.[方法一]还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬.具体流程如下:有关离子完全沉淀的pH如下表:有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
[方法一]还原法在酸性介质中

用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0[	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式

    ▲       。
（2）还原+6价铬还可选用以下的      ▲       试剂（填序号）。
A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：       ▲     （填序号）；
A．Na₂O₂         B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂      D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在     ▲    （填序号）最佳。
A．3～4

B．6～8 C．10～11 D．12～14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
（4）写出阴极

的电极反应式 ▲ 。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是： ▲ 。

（12分）
（1）Cr₂O₇^2― + 6 Fe²⁺ + 14H⁺＝ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O（2分）
（2）BD （2分，只选1个且对得1分，错选不给分）
（3）CD （2分，只选1个且对得1分，错选不给分） B（2分）
（4）2H⁺ + 2e^―＝ H₂↑或2H₂O + 2e^―＝ H₂↑ + 2OH^―（2分）
（5）增强溶液导电性或盐析（2分）

略

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〉三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序。

②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃时若已知NH₄B的溶液显中性，则NH₄A溶液的PH值           7，写出NH₄C的水解的离子方程式                              。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。

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